[题目]下列物质混合发生化学反应.且反应属于离子反应的是:( )A. H2和O2反应生成水B. 锌片投入稀硫酸中C. KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：( )

A. H2和O2反应生成水

B. 锌片投入稀硫酸中

C. KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2

D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合

【答案】B

【解析】试题分析：A．H2和O2反应生成水发生的是分子之间的反应，错误；B．锌片投入稀硫酸中，发生的是置换反应，也是离子反应，正确。C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2，发生的是氧化还原反应，但不是离子反应，错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能发生任何反应，错误。

练习册系列答案

相关题目

【题目】物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
A.NaCl
B.Ca（OH）2
C.H2O
D.CH4

【题目】选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是(　　)

A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B. 不溶于水，且必须比水密度大

C. 不溶于水，且必须比水密度小

D. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解

【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b和c为两种常见的金属元素，a、b、c、d的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁，它们之间存在如图所示的反应关系(图中用“--“相连的两种物质间能发生反应)。下列判断一定正确的是

A. 简单离子半径:d>b>c>a

B. 等物质的量的ba3、b3a所含离子总数不相等

C. d的最高化合价和最低化合价的代数和为6

D. b和d组成的化合物的水溶液是中性

【题目】如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是（）

A.右侧的多孔碳电极是原电池的负极
B.电解质溶液中H十向左侧移动
C.正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6H+
D.电极上消耗标准状况下33.6LO2 ，电路中转移6 mol电子

【题目】甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．
（1）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为；
（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是（选填编号，注意大小写）
a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将；
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。

I.制备氢化锂

选择图I中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):

（1）装置的连接顺序(从左至右)为A→______________。

（2）检在好装蹬装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是_______________。

（3）写出制备氢化铝锂的化学方程式:__________________。

II. 制备氢化铝锂

1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅样，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

（4）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:____________________。

III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

（5）按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是________。读数之前上下移动量气管右侧的容器，使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上，其目的是_________。

（6）在标准状况下，反应前量气管读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_____________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【题目】室温下，关于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判断正确的是

A. c（OH-）=c（NH4+） B. 与1.0mL 0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性

C. 溶液的pH小于13 D. 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变

【题目】甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．
（1）请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式．
（2）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为mol/（Lmin）；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5molH2O（g），则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是（填序号）．
A．v正（CH3OH）=3v逆（H2） B．混合气体的密度不变
C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变
（3）如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中 a 极为极，负极反应式为．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12（假设NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为mol．
（4）取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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