Question

10．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

• A． 氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol^-1，则其燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.5 kJ•mol^-1
• B． 已知2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ•mol^-1，则石墨的燃烧热为110，5 kJ•mol^-1
• C． 已知N₂（g）+3H₂（g）?2 NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，由于△H＜0，故该反应一定能自发进行
• D． 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、依据燃烧热的概念分析判断，生成的一氧化碳不是稳定氧化物；
C、结合反应特征依据△H-T△S＜0分析判断；
D、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．

解答 解：A、氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值，其燃烧的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.5 kJ•mol^-1，故A错误；
B、已知2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ•mol^-1，生成的一氧化碳不是稳定氧化物，燃烧热是1molC燃烧生成稳定氧化物二氧化碳放出的热量，故B错误；
C、N₂（g）+3H₂（g）?2 NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，由于△H＜0，△S＜0，只有低温下符合△H-T△S＜0，该反应不一定能自发进行，故C错误；
D、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，可以是整数也可以是分数，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应焓变、熵变与反应自发进行的判断依据，主要是书写方法和表达意义，掌握基础是关键，题目较简单．