Question

19．6.4g铜跟60mL 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO₂．铜完全溶解后，测得溶液中H⁺的物质的量为n mol，此时溶液中所含NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量为（　　）

• A． （n+0.2）mol
• B． （n+0.4）mol
• C． 0.28 mol
• D． 0.31 mol

Answer 1

分析 铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H⁺离子为n mol，说明溶液为Cu（N0₃）₂与HN0₃的混合溶液，溶液中n（N0₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺），据此计算．

解答 解：6.4g铜的物质的量为$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol．
铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H⁺离子为n mol，说明溶液为Cu（N0₃）₂与HN0₃的混合溶液．
根据电荷守恒溶液中n（N0₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol．
故选：A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，本题不宜采取常规方法计算，判断溶液组成是关键，利用电荷守恒与原子守恒解答．