Question

【题目】为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2（利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2）并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如图所示仪器及药品试回答：

（1）若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接 ______ 、 ______ 接 ______ 、A接E．

（2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为 ________________________ ．

（3）装置3的作用是 ______ 反应的离子方程式为 ________________________ ．

（4）装置1中产生的现象是 ______ 反应的离子方程式为 __________________ ．

（5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 ______________________________．

Answer 1

【答案】 D C B MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 吸收未反应完的Cl2，防止污染空气 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O 溶液变蓝 Cl2+2I-═I2+2Cl- Cl2＞Br2＞I2

【解析】(1)先制取氯气，然后将氯气通入NaBr溶液、再通入KI溶液检验氯气的强氧化性，氯气有毒不能排空，否则会污染大气，所以最后连接尾气处理装置，检验装置中导气管遵循“长进短出”原则，所以连接顺序是F接G、H接D、C接B、A接E，故答案为：D；C；B；

(2)实验开始后装置5中反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以装置3的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：吸收未反应完的Cl2，防止污染空气；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

(4)氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，所以看到的现象是溶液变蓝色，化学反应离子方程式为：Cl2+2I-═I2+2Cl-，故答案为：溶液变蓝；Cl2+2I-═I2+2Cl-；

(5)实验装置1，2的现象说明氯气和NaBr溶液、KI溶液发生反应，Cl2+2I-═I2+2Cl-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、Br或I元素化合价由-1价变为0价，所以氯气作氧化剂、溴或碘单质作氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以Cl2的氧化性大于Br2＞I2，已知溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，说明Br2的氧化性大于I2，由此得出同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，Cl2＞Br2＞I2，故答案为：Cl2＞Br2＞I2。