题目内容
【题目】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式_________________________________。
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是__________________。
（3）干燥管中盛装的物质可以是_______，作用是_______________。
（4）试管中收集到的气体是______，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_______，这一操作的目的是_______________。
【答案】 3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4+4H2 检验装置的气密性 碱石灰（或其它固体干燥剂） 干燥反应产生的H2 H2 验纯 防止点燃时，氢气因含有空气而爆炸
【解析】（1）高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性；（3）干燥管中应该盛装固体物质，用来干燥氢气，因此物质可以是碱石灰；（4）根据以上分析可知试管中收集到的气体是氢气。氢气是可燃性气体，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有空气而爆炸。
七星图书口算速算天天练系列答案
【题目】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
编号 | 酸的种类 | 酸的浓度/mol·L-1 | 酸的体积/mL | 镁条质量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 盐酸 | c | 10 | 2.0 |
②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，___________________________(填写操作） ；
c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。
（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量 | 测定方法 |
①__________ | 量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次． |
②__________ | _______________________________________ |