[题目]下列关于Na性质的描述不正确的是A. 密度大于水 B. 银白色固体 C. 与水反应 D. 熔点较低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于Na性质的描述不正确的是

A. 密度大于水 B. 银白色固体 C. 与水反应 D. 熔点较低

【答案】A

【解析】钠的密度是0.97g/cm3，水的密度是1g/cm3，比水的密度小，故A错误；Na是银白色金属，故B正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；钠的熔点是97.81℃，熔点较低，故D正确；

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【题目】下列物质中，有共价键的是

A. 氦 B. 氯化镁 C. 溴化钾 D. 水

【题目】下列有关常见有机物说法正确的是 ( )

A. 苯和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 可用水来除去溴苯中的溴单质

C. 使用聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料可减少白色污染

D. 苯乙烯能在一定条件下合成高分子化合物

【题目】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体

A. 1g B. 3.725g C. 0.797g D. 2.836g

【题目】为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2（利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2）并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如图所示仪器及药品试回答：

（1）若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接 ______ 、 ______ 接 ______ 、A接E．

（2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为 ________________________ ．

（3）装置3的作用是 ______ 反应的离子方程式为 ________________________ ．

（4）装置1中产生的现象是 ______ 反应的离子方程式为 __________________ ．

（5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 ______________________________．

【题目】下列关于硝酸的叙述正确的是

A.硝酸是无色、不挥发的液体B.浓硝酸久置呈黄色

C.稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D.浓硝酸和铁常温下不发生任何反应

【题目】碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；

（2）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断____________________________；

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0．5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1．84g/cm3的浓硫酸的体积为_______ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好。

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________

A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【题目】有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是

A. 在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体

B. 在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+

C. 在金刚石晶体中,碳原子数与碳碳键个数的比为1:4

D. 铜晶体为面心立方最密堆积,铜原子的配位数为12

【题目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

则下列叙述正确的是（）

A. 由上述热化学方程式可知b>c

B. 甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1

D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

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