题目内容

【题目】下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

电离常数

6.2×10－10

6.8×10－4

1.8×10－5

6.4×10－6

则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是

A. HCNB. HFC. CH3COOHD. HNO2

【答案】B

【解析】

对于一元弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，c(H＋)越大。

c(H＋)大小关系：HF >CH3COOH>HNO2> HCN；

正确答案选B。

练习册系列答案
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（1）若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接 ______ 、 ______ 接 ______ 、A接E．

（2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为 ________________________ ．

（3）装置3的作用是 ______ 反应的离子方程式为 ________________________ ．

（4）装置1中产生的现象是 ______ 反应的离子方程式为 __________________ ．

（5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 ______________________________．

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A.

B. ω

C. ω

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C. 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%

D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率

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（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

编号

酸的种类

酸的浓度/mol·L-1

酸的体积/mL

镁条质量/g

1

醋酸

1.0

10

2.0

2

盐酸

c

10

2.0

②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

b）反应开始后，___________________________(填写操作） ；

c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。

（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量

测定方法

①__________

量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．

②__________

_______________________________________

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②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

则下列叙述正确的是（ ）

A. 由上述热化学方程式可知b>c

B. 甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1

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试剂X ：______________ 沉淀A：______________ 沉淀B：________________。

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