题目内容

【题目】下列物质中，常温下不与水反应的是（ ）

A.Na2OB.K2OC.CaOD.CuO

【答案】D

【解析】

A. Na2O与水反应生成氢氧化钠，故A不选；

B. K2O与水反应生成氢氧化钾，故B不选；

C. CaO与水反应生成氢氧化钙，故C不选；

D. 氧化铜常温下不与水反应，故D选；

故答案为D。

练习册系列答案
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【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：

已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有
（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品 ．
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步骤2：用0.2000molL﹣1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．
步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+ ．
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
则样品中C2O42﹣的物质的量为 ．
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为 ．

【题目】为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图，填写图中的空白．
（1）2mL 试剂；加入少量试剂；再加入 试剂； 现象： ．
（2）可以证明Cl2的氧化性（填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性；氯元素的非金属性（填“强于”或“弱于”）溴元素的非金属性．
（3）此反应的离子方程式为： ．
（4）某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为4：1：4，要使溶液中的Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比变为7：1：1，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I﹣的物质的量之比为 ．

【题目】现用质量分数为98℅、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。完成下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是___________（填序号）

（2）配制过程中需选用的容量瓶规格为___________ mL，经过计算，需要浓硫酸的体积为_______。

（3）在配制过程中，下列操作错误的是____________，能使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中

②为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线

【题目】〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：

（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH ①该电池中，负极材料主要是 ， 电解质的主要成分是 ， 正极发生的主要反应是 ．
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 ．
（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．
①图（b）中产物的化学式分别为A ， B ．
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4 ． 操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 ．
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是（填化学式）．

【题目】升高温度，下列数据不一定增大的是

A. 水的离子积常数B. 化学平衡常数C. 反应的活化分子百分数D. 化学反应速率

【题目】实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。

【题目】下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（ ）

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al（OH）3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

NO

NO2

N2

HNO3


A.①②
B.②③
C.②④
D.①③

【题目】亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如图1：
已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶过程中，硫酸的作用是 ． 吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．
（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图2所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是（填字母）．
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．NaNO3溶液
（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1会使产品中混有的杂质为 ．
（4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式： ．
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣又能把I2还原为I﹣ ． ②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解， ． 实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 molL﹣1 KI溶液、淀粉溶液、c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液、c3 molL﹣1酸性KMnO4溶液．

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