Question

【题目】现用质量分数为98℅、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。完成下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是___________（填序号）

（2）配制过程中需选用的容量瓶规格为___________ mL，经过计算，需要浓硫酸的体积为_______。

（3）在配制过程中，下列操作错误的是____________，能使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中

②为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线

Answer 1

【答案】 ②⑦⑧ 500 5.4mL ①②③⑤ ①②

【解析】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法。

（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是②⑦⑧。

（2）配制过程中需选用的容量瓶规格为500mL。c浓===18.4mol/L。c浓V浓= c稀V稀，V浓=c稀V稀/c浓= 500×0.2/18.4mL=5.4mL，需要浓硫酸的体积为5.4mL。

（3）在配制过程中，下列操作错误的是①②③⑤，能使所配溶液浓度偏高的是①②。

①所配溶液溶质增多，使所配溶液浓度偏高；

②冷却后溶液体积减小，使所配溶液浓度偏高；

③不可将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水；

④不影响所配溶液浓度；

⑤浓硫酸减少，使所配溶液浓度偏低。