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下列说法正确的是:
A.
可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B.
在其它条件不变时,升高温度可以使吸热反应速度增大,使放热反应速度减慢,所以升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
C.
在其它条件不变时,增大压强一定会破坏反应的平衡状态
D.
在其它条件不变时,改变体系的温度能破坏大多数化学平衡状态
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D
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(2013?徐州模拟)某温度下,反应2A(g)
常温
B(g)+C(g)的平衡常数为1,在溶积为2L的密闭容器中加入A(g),20s时测得各组分的物质的量如下表( )
物质
A(g)
B(g)
C(g)
物质的量/mol
1.2
0.6
0.6
下列说法正确的是.
A.反应前20s的平均速率为v(A)=0.6mol?L
-1
?S
-1
B.20s时,正反应速率等于逆反应速率
C.达平衡时,A(g)的转化率为100%
D.若升高温度,平衡常数将变为0.5,则反应的△H<0
在实验室中做下列实验:把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm
2
,容积为2L的球形容器,使压强为P,然后将整个容器用加热器加热到t℃时,发生如下反应:
2A(g)+B(g)?2C(g);?H=-180kJ?mol
-1
(1)若平均每分钟生成0.5mol的C,则此反应速率可表示为v(C)=
;若容器表面向外散热速率平均为400J?min
-1
?cm
-2
,为了维持恒温t℃,平均每分钟需用加热器提供
kJ的热量;
(2)反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示,根据图中所示判断下列说法正确的是
.
A.10~15min可能是加入了正催化剂
B.10~15min可能是降低了温度
C.20min时可能是缩小了容器体积
D.20min时可能是增加了B的量.
如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素,与实际元素符号无关.
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
1
A
2
B
C
D
E
J
K
L
3
F
G
H
I
M
(1)下列说法正确的是
.
A.第一电离能:A>B>E>J>K B.电负性:B>C>D>E>J
C.原子半径:F>G>H>E D.D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
(2)表中A与E可形成A
2
E=E=EA
2
分子,有关该分子的说法不正确的是
.
A.分子中有6个σ键和2个π键
B.三个E原子都是sp
2
杂化
C.四个A原子不在同一平面内
D.三个E原子在同一条直线上
(3)F晶体的晶胞结构如图,
它的空间利用率为
(填“52%”、“68%”或“74%”).
(4)字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为
.
(5)MAL
2
晶体中包含的微粒间作用力有(填序号)
.
①离子键 ②极性键 ③分子间作用力 ④金属键
(6)BHA
4
是一种络合物,中心原子配位数为
,根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为
.
利用
15
N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况.
(1)下列说法正确的是
.
A.
14
N与
15
N为同种核素
B.
14
N的第一电离能小于
14
C
C.
15
NH
3
与
14
NH
3
均能形成分子间氢键
D.CH
3
15
NH
2
与CH
3
CH
2
14
NH
2
互为同系物
(2)
15
N的价层电子排布图为
15
NH
4
Cl的晶胞与CsCl相同,则
15
NH
4
Cl晶体中
15
NH
4
+
的配位数为
;
15
NH
4
+
中
I5
N的杂化轨道类型为
.
(3)工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图.
已知:阳极区发生化学反应:2N0
2
-
+8H
+
+6Fe
2+
═N
2
↑+6Fe
3+
+4H
z
O
①阳极电极反应方程式是
(不考虑后续反应);
②若硫酸溶液浓度过大,阴极区会有气体逸出,该气体为
(填化学式);该现象表明c( H
+
)越大,H
+
氧化性越
;
③若电解时电路中有0.6mol电子转移,且NaNO
2
有剩余,则电解池中生成Na
2
SO
4
mol.
碳是形成化合物最多的元素.
(1)由碳元素参与形成的物质多为分子晶体,也有少数原子晶体.下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是
(填字母序号).
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度,SiC分子中除存在共价键外,还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体,性质稳定,不与任何物质反应
(2)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C
4
分子.C
4
分子结构如图所示.下列说法正确的是
.
A、C
4
属于一种新型的化合物 B、C
4
与P
4
(白磷)的晶体都属于分子晶体
C、C
4
气体分子内含有极性共价键 D、C
4
与C
60
互为同素异形
(3)与碳同主族元素锗为32号元素,与锗同周期,且未成对电子数与锗相同,电负性最大的元素的价电子排布式为
.
(4)邻硝基苯酚的熔点
对硝基苯酚(填“>”、“=”或“<”=).
(5)硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素.下列有关的四种化合
物中,键角最小的是
.
A、CO
2
B、CF
4
C、NF
3
D、OF
2
已知硼酸H
3
BO
3
为白色固体,溶于水显弱酸性,但它却是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因.
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式:
关 闭
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