题目内容
在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm2，容积为2L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；?H=-180kJ?mol-1
（1）若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为v（C）=
（2）反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是
A．10～15min可能是加入了正催化剂
B．10～15min可能是降低了温度
C．20min时可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量．
分析：（1）根据v=
计算v（C）；根据容器表面向外散热速率400J?min-1?cm-2计算散失的热量，再计算1min反应提供的热量，二者之差为加热器提供的热量；
（2）10～15min未到达平衡，且改变条件，速率增大，反应进行向正反应进行，可能为使用催化剂或升高温度或增大压强；20min时A、C的物质的量不变，B的物质的量增大，反应向正反应移动，应增大B的物质的量．
可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量．
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| △t |
（2）10～15min未到达平衡，且改变条件，速率增大，反应进行向正反应进行，可能为使用催化剂或升高温度或增大压强；20min时A、C的物质的量不变，B的物质的量增大，反应向正反应移动，应增大B的物质的量．
可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量．
解答：解：（1）平均每分钟生成0.5mol的C，则v（C）=
=0.25mol/（L．min），
容器表面向外散热速率平均为400J?min-1?cm-2，每分钟散失的热量为400J?min-1?cm-2×300cm2×1min=120000J=120kJ，每分钟反应放出的热量为180kJ×
=45kJ，故平均每分钟需用加热器提供的热量为120kJ-45kJ=75kJ，
故答案为：0.25mol/（L．min）；75；
（2）A.10～15min未到达平衡，且改变条件，速率增大，反应进行向正反应进行，可能为使用催化剂或升高温度或增大压强，故A正确；
B.10～15min未到达平衡，且改变条件，速率增大，若降低温度反应速率减慢，故B错误；
C.20min时A、C的物质的量不变，B的物质的量增大，反应向正反应移动，应增大B的物质的量，故C错误；
D．20min时A、C的物质的量不变，B的物质的量增大，反应向正反应移动，应增大B的物质的量，故D正确；
故答案为：AD．
| ||
| 1min |
容器表面向外散热速率平均为400J?min-1?cm-2，每分钟散失的热量为400J?min-1?cm-2×300cm2×1min=120000J=120kJ，每分钟反应放出的热量为180kJ×
| 0.5mol |
| 2mol |
故答案为：0.25mol/（L．min）；75；
（2）A.10～15min未到达平衡，且改变条件，速率增大，反应进行向正反应进行，可能为使用催化剂或升高温度或增大压强，故A正确；
B.10～15min未到达平衡，且改变条件，速率增大，若降低温度反应速率减慢，故B错误；
C.20min时A、C的物质的量不变，B的物质的量增大，反应向正反应移动，应增大B的物质的量，故C错误；
D．20min时A、C的物质的量不变，B的物质的量增大，反应向正反应移动，应增大B的物质的量，故D正确；
故答案为：AD．
点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率计算、反应热的有关计算、化学平衡的影响因素等，难度中等，（1）热量计算，注意反应提供热量，（2）中注意根据改变条件瞬间物质的量的变化．
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，容积为2L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)；?H＝－180kJ·
·
，为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量；
，容积为2 L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：
2C（g）；?H＝-180 kJ·
·
，为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量；
，容积为2 L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：
2C（g）；H＝-180
kJ·
·
，为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量；
，容积为2 L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：
2C（g）；H＝-180 kJ?
（1）若平均每分钟生成0.5 mol的C，则此反应速率可表示为v（C）＝____________；若容器表面向外散热速率平均为400 J?
?
，为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量；