题目内容

(2013?徐州模拟)某温度下,反应2A(g)
常温
 B(g)+C(g)的平衡常数为1,在溶积为2L的密闭容器中加入A(g),20s时测得各组分的物质的量如下表(  )
物质 A(g) B(g) C(g)
物质的量/mol 1.2 0.6 0.6
下列说法正确的是.
分析:A、依据题干条件结合化学反应速率概念计算;速率用单位时间内难度的变化表示;
B、依据平衡常数和浓度商比较判断;
C、可逆反应不能进行彻底;依据化学平衡三段式计算分析;
D、平衡常数随温度变化,升温平衡常数减小,升温向吸热反应方向进行,说明平衡逆向进行,正向是放热反应.
解答:解:依据化学反应的三段式列式计算,
                 2A(g)
常温
B(g)+C(g)
起始量(mol)     2.4         0      0
变化量(mol)     1.2        0.6    0.6
20s末(mol)      1.2        0.6    0.6
A、反应前20s的平均速率为v(A)=
1.2mol
2L
20s
=0.03mol?L-1?S-1,故A错误;
B、20S各物质浓度为:C(A)=0.6mol/L;C(B)=0.3mol/L;C(C)=0.3mol/L;Qc=
C(B)C(C)
C2(A)
=
0.3×0.3
0.62
=0.25<1,说明反应未达到平衡此时正反应速率大于逆反应速率,故B错误;
C、依据化学反应的三段式列式计算,设B的变化量为x,则
             2A(g)
常温
B(g)+C(g)
起始量(mol) 2.4        0       0
变化量(mol)  2x        x       x
平衡量(mol) 2.4-2x      x       x
依据平衡常数K=1=
x2
(2.4-2x)2

计算得到x=0.8mol,所以平衡时A的转化率=
1.2
2.4
×100%=50%,故C错误;
D、平衡常数随温度变化,升温平衡常数减小,升温向吸热反应方向进行,说明平衡逆向进行,正向是放热反应;反应的△H<0,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了化学平衡的计算应用,转化率、平衡常数计算,平衡判断,平衡影响因素的分析,题目难度中等.
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