Question

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）标准状况下6.72 L NH₃分子中所含原子数与       mL H₂O所含原子数相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为          。
（3）把V L含有MgSO₄与K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀为BaSO₄，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）

Answer 1

(1) 7.2   (2) 106 g/moL  (3)  moL/L

解析试题分析：（1）根据n＝可知，在标准状况下6.72 L NH₃的物质的量＝6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol
分子中含有原子的物质的量＝0.3mol×4＝1.2mol
由于水分子中含有3个原子，所以如果水分子中原子的物质的量是1.2mol
则水的物质的量＝1.2mol÷3＝0.4mol
其质量＝0.4mol×18g/mol＝7.2g
所以水的体积是7.2ml
（2）16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D
则根据质量守恒定律可知，生成C的质量＝16g＋20g－31.76g＝4.24g
所以C的摩尔质量＝4.24g÷0.04mol＝106g/mol
（3）一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)₂，则根据方程式可知
Mg^2＋＋2OH^－＝Mg(OH)₂↓
1mol  2mol
0.5amol amol
另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀为BaSO₄，则根据方程式可知
Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓
1mol  1mol
bmol  bmol
因此原溶液中Mg^2＋和SO₄^2－的物质的量分别是amol和2bmol
则根据溶液的电中性可知，原混合溶液中钾离子的物质的量＝4bmol－2amol
所以原混合溶液中钾离子的物质的量浓度＝＝mol/L
考点：考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量以及物质的量浓度的有关计算