Question

用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③酒精灯；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）                       。
（2）应称取Na₂CO₃的质量为              g；若称量时砝码和物品放反了，则实际称量的Na₂CO₃的质量为        g 。
（3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是（   ）

A．称取的Na2CO3固体中有杂质

B．溶解Na2CO3固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量

C．没有洗涤烧杯及玻璃棒

D．定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂

E、定容时仰视刻度线
F、定容时俯视刻度线
G、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线
（4）取所配Na₂CO₃溶液20ml，向其中滴加足量的稀盐酸，可得到标况下的气体         L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤，洗涤，干燥，最后可得固体        g。

Answer 1

（1）①②④⑥⑦  （2）10．6；9．4       (3)F           (4)0．448； 2

解析试题分析：（1）称量需要天平，溶解需要烧杯，搅拌和引流需要玻璃棒，配制100ml溶液需要100ml容量瓶，定容需要胶头滴管，故选用的仪器有：①②④⑥⑦。
（2）m(Na₂CO₃)=0．1L×1mol/L×106g/mol=10．6g；砝码和物品放反，物品的质量等于砝码的质量减去游码的质量：10g-0．6g=9．4g。
（3）A、Na₂CO₃固体中有杂质，溶质的量减少，溶液 浓度偏低；B、搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量，溶质的量减少，浓度偏低；C、没有洗涤烧杯及玻璃棒，溶质的量减少，浓度偏低；D、定容时发现液面高于刻度线，溶液体积变大，浓度偏小；E、定容时俯视刻度线，溶液的体积变大，浓度偏小；F、定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度偏高；G、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线，溶液体积变大，浓度偏低。
（4）Na₂CO₃与HCl反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，V(CO₂)=0．02L×1mol/L×22．4L/mol=0．448L；CO₂通入澄清石灰水：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，m(CaCO₃)=0．02mol×100g/mol=2g。
考点：本题考查配制溶液的仪器选择和误差分析及相关计算。