题目内容

10．下列叙述正确的是（　　）
A．第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是Na+
B．同周期元素（过渡元素和0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．带ⅦA族元素从上到小，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

分析 A．离子电子层数越多，其半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．碱金属族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而减小；卤族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而增大．

解答 解：A．离子电子层数越多，其半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，第三周期移动离子半径先减小后增大，离子半径最小的是Al3+，故A错误；
B．同一周期元素，原子核对电子的吸引力随着原子序数增大而增大，所以原子半径随着原子序数增大而减小，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以其氢化物的稳定性随着原子序数增大而减弱，故C错误；
D．碱金属族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而减小；卤族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期律，侧重考查学生分析判断能力，知道同一周期、同一主族元素原子结构及其性质递变规律即可解答，易错选项是A，注意离子半径大小比较方法．

练习册系列答案
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20．常见有机化合物转化及用途关系如下图（反应条件已略去）．

根据上图回答下列问题：
（1）①-⑥反应中属于取代反应的有②⑥；
（2）反应②的条件是光照；
（3）甲烷用于燃料电池的总反应方程式是CH4+2O2=CO2+2H2O；
（4）写出反应⑥的化学方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（5）已经研究发现反应③是：将甲烷隔绝空气，在高温、催化剂作用下可实现30%的转化率，试写出该反应的化学方程式2CH4$?_{△}^{催化剂}$C2H4+2H2．
1．下列说法正确的是（　　）
A．常温pH=11的烧碱溶液与pH=3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色
B．T℃时，pH=6的纯水中，含10-8NA个OH-（NA表示阿伏加德罗常数）
C．将NaAlO2、FeCl3、Al2（SO4）3的水溶液分别在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧，都能得原溶质
D．常温下由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液里，能大量存在NH4+、Fe2+、NO3-
18．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A．硫化亚铁溶于稀盐酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．NH4NCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH+═CO32-+H2O
C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
D．往氨水中滴加氢氧化钠溶液：OH-+H+═H2O
5．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．四氯化碳分子比例模型：B．COS的电子式是：
C．次氯酸的结构式为H-Cl-OD．${\;}_{8}^{18}$O2-离子结构示意图：
15．下列分值中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构的是（　　）
A．PCl5B．N2C．BF3D．H2O
2．以下化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．H2CO3电离：H2CO3?2H++CO32-
B．将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．C12溶解于水：H2O+Cl2?2H++ClO-+Cl-
D．向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2++H2S═CuS↓+2H+
19．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉与纤维素互为同分异构体
B．乙烯能和溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应使之褪色
C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
D．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
20．在溶液中能大量共存的微粒组是（　　）
A．K+、CH3COOH、CO32-、NO3-B．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
C．Ba2+、Na+、OH-、HCO3-D．H+、K+、Fe3+、NO3-

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