题目内容
20．常见有机化合物转化及用途关系如下图（反应条件已略去）．
根据上图回答下列问题：
（1）①-⑥反应中属于取代反应的有②⑥；
（2）反应②的条件是光照；
（3）甲烷用于燃料电池的总反应方程式是CH4+2O2=CO2+2H2O；
（4）写出反应⑥的化学方程式CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O；（5）已经研究发现反应③是：将甲烷隔绝空气，在高温、催化剂作用下可实现30%的转化率，试写出该反应的化学方程式2CH4$?_{△}^{催化剂}$C2H4+2H2．
分析 根据题中各物质转化关系及转化条件，反应①甲烷与氧气发生氧化反应可作燃料电池，反应②为甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氧甲烷，反应③为甲烷隔绝空气，在高温、催化剂作用下得乙烯，反应⑤乙烯发生加聚反应得聚乙烯，反应④为乙烯与水的加成反应得乙醇，反应⑥为乙醇与乙酸发生酯化（取代）反应得乙酸乙酯，据此答题．
解答 解：根据题中各物质转化关系及转化条件，反应①甲烷与氧气发生氧化反应可作燃料电池，反应②为甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氧甲烷，反应③为甲烷隔绝空气，在高温、催化剂作用下得乙烯，反应⑤乙烯发生加聚反应得聚乙烯，反应④为乙烯与水的加成反应得乙醇，反应⑥为乙醇与乙酸发生酯化（取代）反应得乙酸乙酯，
（1）根据上面的分析可知，①-⑥反应中属于取代反应的有②⑥，故答案为：②⑥；
（2）根据上面的分析可知，反应②的条件是光照，故答案为：光照；
（3）甲烷用于燃料电池的总反应方程式是CH4+2O2=CO2+2H2O，故答案为：CH4+2O2=CO2+2H2O；
（4）反应⑥为乙醇与乙酸发生酯化，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（5）已经研究发现反应③是：将甲烷隔绝空气，在高温、催化剂作用下可实现30%的转化率，所以该反应为可逆反应，根据元素守恒可知，该反应的化学方程式为2CH4$?_{△}^{催化剂}$C2H4+2H2，
故答案为：2CH4$?_{△}^{催化剂}$C2H4+2H2．
点评 本题主要考查了有机物之间的相互转化，难度不大，熟悉常见有机官能团的性质是解题关键，答题时注意化学用语的规范表达．
练习册系列答案
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16．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：
（1）Q在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（填字母序号）
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：HR＞YH4
c．Y与R形成的化的中Y呈正价
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．
（4）甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是NaAlO2或Na2SiO3．
（5）已知单质X的燃烧热为296kJ/mo1，1mo1XM2（g）被氧化为1mo1XM3（g）的△H=-99kJ/mo1．写出由XM2生成XM3的热化学反应方程式2SO2（g）+O2=2SO3（g）△H=-198kJ/mol，计算由X（s）生成3mo1XM3（g）的△H=-1185kJ/mol．
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | +3 | ||
| 其他 | 常温下该单质为黄色固体 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 | 其氧化物可做耐火材料 |
（2）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（填字母序号）
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：HR＞YH4
c．Y与R形成的化的中Y呈正价
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．
（4）甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是NaAlO2或Na2SiO3．
（5）已知单质X的燃烧热为296kJ/mo1，1mo1XM2（g）被氧化为1mo1XM3（g）的△H=-99kJ/mo1．写出由XM2生成XM3的热化学反应方程式2SO2（g）+O2=2SO3（g）△H=-198kJ/mol，计算由X（s）生成3mo1XM3（g）的△H=-1185kJ/mol．
8．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×1012，下列叙述正确的是（ ）
| A． | HA的pH=3；BOH的pH=13 | |
| B． | pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1 | |
| C． | 等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7 | |
| D． | 相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同 |
15．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）
| A． | 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 | B． | 由苯制硝基苯 | ||
| C． | 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 | D． | 用SiO2制备高纯硅 |
3，3，5，5-四甲基庚烷．
．
．
与Br2发生1，4-加成反应的化学方程式为
．
12．某有机物的结构简式为：
，下列说法不正确的是（ ）
，下列说法不正确的是（ ）| A． | 该有机物的分子式为C6H8O2，属于芳香烃 | |
| B． | 该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
| C． | 该有机物中所有原子不可能在同一平面 | |
| D． | 1mol该有机物与足量的Na反应可产生1molH2 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 | |
| B． | 室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小 | |
| C． | 向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 | |
| D． | 为保护地下钢管不受腐蚀，可将它与直流电源的负极相连 |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是Na+ | |
| B． | 同周期元素（过渡元素和0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小 | |
| C． | 带ⅦA族元素从上到小，其氢化物的稳定性逐渐增强 | |
| D． | 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |