题目内容

12．我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题：
（1）乙醇的官能团是-OH或羟基；
（2）使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．

分析 乙醇含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．

解答 解：（1）乙醇含有的官能团为-OH 或羟基，故答案为：-OH 或羟基；
（2）乙醇含有羟基，被K2Cr2O7酸性溶液氧化，表现还原性，故答案为：还原性．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．

练习册系列答案
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2．常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是（　　）
A．10：1B．1：10C．9：1D．1：9
3．香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是（　　）
A．它的分子式为C13H9O4
B．它与H2发生加成反应，1 mol最多可消耗7 mol H2
C．它与溴水发生反应，1 mol最多消耗3 mol Br2
D．它与NaOH溶液反应，1 mol最多消耗2 mol NaOH
20．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气
7．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸D．过氧化钠与水反应
17．（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量．则表示H2燃烧热的热化学方程式是B
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H2+$\frac{1}{2}$O2=H2O△H=-285.8 kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是氧气（填“氢气”或“氧气”）．
③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，反应达到平衡后，升高温度则反应速率增大（填“增大”或“减小”）；平衡将向逆反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．
（2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．请回答下列问题：
①该电池的负极材料是Zn；电池工作时，阳离子向正极（填“正极”或“负极”）移动；
②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，该反应的化学方程式为 ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+CO↑，此法属B（填选项字母代号）．
A．电解法　　B．热还原法　　C．热分解法
（3）今有常温下两种溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液     （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液
①溶液（A）的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（B）呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以促进（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解．
4．可逆反应：A+B?C，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（　　）
A．△H＞0、△S＞0B．△H＜0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＜0
1．下列所描述的二氧化硫的一些化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是（　　）
A．通入溴水溶液使溴水褪色B．通入品红溶液中，使品红褪色
C．溶于水形成不稳定的亚硫酸D．与碱液反应生成亚硫酸盐
2．实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质．
（1）如图1所示的装置适合作尾气吸收的是BC（填序号）．
（2）向如图2所示装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X可能是SO2、Cl2（O3、ClO2等）（至少填两种）如果要证明X是SO2气体，接下来的操作是：将褪色后的溶液再加热，如果溶液又恢复成红色，则X一定为SO2

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