题目内容

12.我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”,酒的主要成分是乙醇.请回答下列问题:
(1)乙醇的官能团是-OH或羟基;
(2)使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾,利用了乙醇的还原性(填“氧化性”或“还原性”).

分析 乙醇含有羟基,可发生取代、消去和氧化反应,以此解答该题.

解答 解:(1)乙醇含有的官能团为-OH 或羟基,故答案为:-OH 或羟基;
(2)乙醇含有羟基,被K2Cr2O7酸性溶液氧化,表现还原性,故答案为:还原性.

点评 本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的官能团的性质,难度不大.

练习册系列答案
相关题目
17.(1)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.
①氢气燃烧热值高.实验测得,在常温常压下,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量.则表示H2燃烧热的热化学方程式是B
A.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=+285.8kJ/mol
B.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
C.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=+285.8kJ/mol
D.H2+$\frac{1}{2}$O2=H2O△H=-285.8 kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.氢氧燃料电池中,发生还原反应的物质是氧气(填“氢气”或“氧气”).
③氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol,反应达到平衡后,升高温度则反应速率增大(填“增大”或“减小”);平衡将向逆反应方向(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动.
(2)锌银电池能量大、电压平稳,广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器.电解质溶液是KOH溶液,电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag.请回答下列问题:
①该电池的负极材料是Zn;电池工作时,阳离子向正极(填“正极”或“负极”)移动;
②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌,然后用碳还原氧化锌来制取,该反应的化学方程式为 ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+CO↑,此法属B(填选项字母代号).
A.电解法  B.热还原法  C.热分解法
(3)今有常温下两种溶液:(A)0.1mol/L的NaCl溶液     (B) 0.1mol/LNH4Cl溶液
①溶液(A)的pH=7(填“>”、“<”或“=”);
②溶液(B)呈酸性(填“酸”、“碱”或“中”),升高温度可以促进(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网