Question

25℃时，2a mol·L^-1HA水溶液中（HA为弱酸）。用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A^-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．当pH＝3时，溶液中c(A^-)＞c(Na⁺)
B．当c(A^-)＞c(HA)，溶液一定呈碱性
C．当pH＝3.45时，c(Na⁺)+c(H+)＝c(HA)+c(OH^-)
D．当pH＝4时，溶液中：c(HA)+c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)＝2a mol·L^-1

Answer 1

B

解析试题分析：A、当pH＝3时，c(OH^-)< c(H⁺)且溶液中存在电荷守恒：c(OH^-)+c(A^-)=c(Na⁺) +c(H⁺)，所以溶液中c(A^-)＞c(Na⁺)，正确；B、根据图像pH>3.45时，c(A^-)＞c(HA)，溶液不一定呈碱性，错误；C、当pH＝3.45时，c(A^-)=c(HA)且c(OH^-)+c(A^-)=c(Na⁺) +c(H⁺)，可得c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA)+c(OH^-)，正确；D、c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)＝c(A^-)="1.6a" mol·L^-1，c(HA)="0.4a" mol·L^-1，所以c(HA)+c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)＝2a mol·L^-1，正确。
考点：考查图像分析、溶液中离子浓度关系。