题目内容
下列叙述中，正确的一组是（ ）
①SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
②相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气较多
③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大
④室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c(NH4+)=c(SO42－)
⑤室温下，将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42－与H+的物质的量浓度之比为1:20
| A．①③④ | B．②④⑤ | C．②③⑤ | D．②③④⑤ |
C
解析试题分析：①SO2溶于水，与水反应生成H2SO3，为电解质，而SO2为非电解质，错误；②等pH的强酸和弱酸，弱酸的浓度大，故产生氢气多，正确；③加水稀释虽向正向移动，但浓度减小，加入醋酸钠，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大，正确；④根据电荷守恒可以得到，c(NH4+)=2c(SO42－)，错误；⑤硫酸稀释1000倍后，不能忽略水的电离，故pH接近7，故正确。
考点：考查电解质溶液，涉及电解质概念、弱电解质电离、盐类水解、计算等相关知识。
练习册系列答案
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已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
| A．25℃时，0.lmol·L-1溶液中pH＝l |
| B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
| C．该体系中没有沉淀产生 |
| D．该体系中HF与CaC12反应产生沉淀 |
关于溶液的下列说法正确的是
| A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在 |
| B．水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在 |
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中 增大 |
| D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>① |
25oC时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋的浓度是( )
| A．1×10－7mol·L－1 | B．1×10－12mol·L－1 |
| C．1×10－2mol·L－1 | D．1×10－14mol·L－1 |
SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
| A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-) |
| B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-) |
| C．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-) |
| D．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) |
水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞d |
| B．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42- |
| C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点 |
| D．在b点对应温度下，将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 |
