题目内容
常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是
A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
B．若c(OH—)＞c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+)
C．溶液中可能存在c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—)
D．若溶质为NaA，溶液中可能存在：c (OH—)＝c(H+)+c(HA)
D
解析试题分析：溶液中必然存在如下电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，A项，因NaA和HA浓度未知，故无法确定具体离子浓度大小；B项，c(OH-)>c(H+)，由电荷守恒可知c(Na+)>c(A-)，若c(OH-)很大，可能出现c(OH-)>c(A-)；C项，电荷不守恒；D项，是溶液中存在的质子守恒式。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较，考查考生知识运用能力。
名校课堂系列答案对水的电离平衡不产生影响的粒子是
| A．HCl | B．CH3COO－ | C．Cl－ | D．Fe3+ |
已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
| A．25℃时，0.lmol·L-1溶液中pH＝l |
| B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
| C．该体系中没有沉淀产生 |
| D．该体系中HF与CaC12反应产生沉淀 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
25℃下，下列有关说法正确的是
A．浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
B．物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
C．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
D．浓度均为amol?L-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L
难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)。其溶度积常数Ksp=C（Ba2+）·C(SO42-)，某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．D点无BaSO4沉淀生成 |
| B．加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点 |
| C．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点 |
| D．A点对应的Ksp大于C点对应的Ksp |
常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是 
| A．HA为弱酸，MOH为强碱 |
| B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应 |
| C．在N点，c(A-)=c(M+) + c(MOH) |
| D．在K点，c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
关于溶液的下列说法正确的是
| A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在 |
| B．水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在 |
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中 增大 |
| D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>① |
