题目内容

【题目】常温下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka＝10—4.7）。下列说法正确的是

A.水电离出的c(H+)：A点大于B点

B.从A点到C点，都存在c(Na+)>c(N3—)>c(OH—)>c(H+)

C.在C点，滴加的V(HN3)>12.5mL

D.在D点，c(Na+)＝2c(HN3)+2c(N3—)

【答案】C

【解析】

A．酸或碱抑制水电离，弱离子促进水的电离，A点溶质为NaOH、B点溶质为NaOH和NaN3，所以水的电离程度：A＜B，则水电离出的c(H+)：A点小于B点，故A错误；

B．在接近A点，溶液中溶质为HN3和NaOH，且c(NaOH)远远大于c(HN3)，所以c(N3-)＜c(OH-)，故B错误；

C．叠氮酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，叠氮酸应该稍微过量，酸的浓度是碱的2倍，则C点滴加的V(HN3)＞12.5mL，故C正确；

D．D点溶液中溶质为HN3和NaN3且二者的物质的量浓度相等，溶液中存在物料守恒2c(Na+)=c(HN3)+c(N3-)，故D错误；

故选C。

练习册系列答案
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（3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是___(写出一种措施即可)。

（4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况)，则所得产物中AlN的质量分数为___。

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