题目内容
【题目】根据要求填空：
（1）在25℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，则混和前强酸pH1和强碱pH2应该满足的关系是pH1+pH2=
（2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=10﹣12 ， 则该温度（填大于、小于或等于）25℃．将此温度下，将pH=2的硫酸溶液V1L与pH=11的氢氧化钠溶液V2L混合： ①若所得混合液为中性，则V1：V2= ．
②若所得混合液的pH=10，则V1：V2= ．
【答案】
（1）16
（2）大于；10：1；9：2
【解析】解：（1）设强酸的pH=a，强碱的pH=b，
由25℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，
即n（H+）=n（OH﹣），
则100×10﹣a=1×10b﹣14，102﹣a=10b﹣14，即2﹣a=b﹣14，则a+b=16，
故pH（酸）+pH（碱）=16，
所以答案是：16；（2）温度越高，水的电离程度越大，则水的离子积常数越大，某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10﹣12＞10﹣14，
所以答案是：大于；
①pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣1mol/L，
若所得混合液为中性，则酸和碱恰好中和，则10﹣2mol/L×V1L=10﹣1mol/L×V2L
则V1：V2=10：1；
所以答案是：10：1；
②若所得混合液的pH=10，则混合溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，10﹣2mol/L= 
mol/L，则Va：Vb=9：2，
所以答案是：9：2．
挑战100单元检测试卷系列答案【题目】碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700℃的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反应时放出530.4kJ的能量，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为___________________。
（2）某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | |
①实验1中，前5min的反应速率v(H2O)=_____________。
②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是______________________。
a.混合气体的密度保持不变 b.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化
c.容器内压强不再变化 d..容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
e. v正（CO）=v逆（H2O）
③若实验3的容器是绝热恒容的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O％随时间变化的示意图如左上图所示，b点v正_________v逆（填“<”、“=”或“>”）
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，右上图是由“甲醇（CH3OH）一空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，b电极是该燃料电池的_________（选“正极”或“负极”）；写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式___________________________________。
