Question

【题目】常温下，向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A. 曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度

B. a、b、c三个交点处水的电离程度大小：a<b<c

C. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>(HSO3ˉ) >c(SO32-)＞c（H+)＞c（OHˉ）

D. 若c点pH=6.5，则Ka2(H2SO3)=10-7.5

Answer 1

【答案】B

【解析】向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2molL-1 NaOH溶液，滴加前，溶液中H2SO3的浓度最大，随着NaOH的加入，H2SO3的浓度减小，c(HSO3-)逐渐增大，则I代表H2SO3的浓度，II代表HSO3-的浓度，当NaOH的体积为10mL时，c(HSO3-)达到最大值，继续滴加NaOH，c(HSO3-)减小，c(SO32-)增大，所以III代表SO32-的浓度。A．由以上分析可知，I代表H2SO3的浓度，故A错误；B．随着NaOH的加入，溶液中酸电离的氢离子逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，所以水的电离程度大小：a点＜b点＜c点，故B正确；C、根据图像知，当V(NaOH)=20 mL时，发生反应为NaOH+ H2SO3═NaHSO3+H2O，溶液主要为NaHSO3，以电离为主，HSO3-电离程度大于水解程度，则c(H+)＞c(SO32-)，则溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)，故C错误；D．c点pH=6.5，则溶液中c(H+)=10-6.5mol/L，已知c(SO32-)=c(HSO3-)，则Ka2==10-6.5，故D错误；故选B。