题目内容
【题目】如图所示甲、乙为相互串联的两电解池．试回答： 
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为极，电极材料是 ， 电极反应式为 ．
（2）乙池中C（石墨）极电极反应式为 ， 若在乙池中滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈色．
（3）若甲池A极增重1.28g，则乙池Fe极放出的气体在标况下的体积为 ． 电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH= ．
【答案】
（1）阴；精铜（或纯铜）； Cu2++2e﹣=Cu
（2）2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；红
（3）0.448L；13
【解析】解：（1）电解精炼的原理是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液（CuSO4溶液或CuCl2溶液）进行电解反应，在阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应是Cu2++2e﹣═Cu，
所以答案是：阴；精铜（或纯铜）； Cu2++2e﹣=Cu；（2）依据装置图分析可知，与电源正极相连的C电极为电解池的阳极，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；Fe电极上是溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e﹣═H2↑，破坏水的电离平衡氢氧根离子浓度增大，铁电极附近溶液变红色，
所以答案是：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；红； （3）甲池A为电解池的阴极，电极反应为Cu2++2e﹣═Cu，增重1.28g的铜物质的量为0.02mol，转移电子物质的量为0.04mol；
乙池Fe电极上是溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e﹣═H2↑，依据电子守恒，生成氢气0.02mol，放出气体在标况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，依据水的电离氢离子和氢氧根离子守恒得到，生成氢氧根离子物质的量为0.04mol，c（OH﹣）= 
=0.1mol/L，溶液pH=13；
所以答案是：0.448L；13．
