题目内容

【题目】“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（ ）

A.NaOHB.Na2O2C.NaClOD.KClO3

【答案】C

【解析】

“84”消毒液是由氯气与氢氧化钠反应得到的消毒液，主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其中具有漂白性的是原因是次氯酸钠与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，所以有效成分为NaClO；

综上所述，答案为C。

练习册系列答案
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【题目】“低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。回答下列问题:

（1）用CO2催化加氢可制取乙烯，其能量关系如图1，写出该反应的热化学方程式____________。

（2）以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2。则A为电池的___极，N极的电极反应式为_________________________。

（3）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)

在恒容密闭容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图3。

①用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_______。

②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是__________，反应的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。

③从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是________________________________。

④状态e时，a(CO2)= 50%，若保持容器容积为10L，则此时的平衡常数K=____。

【题目】已知甲元索位于第IA族，原子序数为a，乙元素位于第VA族，则乙的原子序数不可能是

A.a+4B.a+15C.a+28D.a +30

【题目】植物细胞和动物细胞中储存能量的多糖分别是

A. 纤维素和糖原 B. 麦芽糖和乳糖

C. 淀粉和糖原 D. 葡萄糖和纤维素

【题目】分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如右图所示：

下列说法正确的是

A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色

B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面

C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2

D. 与其互为同分异构体的酯有8种（不考虑立体异构）

【题目】Cu2O主要用于制造船底防污漆，它是一种鲜红色粉末，几乎不溶于水，在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。用含NaOH的Na2SO3溶液还原CuSO4制备Cu2O的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）流程中涉及的化学反应主要包括：

Ⅰ.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；Ⅱ.生成CuOH；Ⅲ.2CuOH=Cu2O+H2O。

写出第Ⅱ步反应的离子方程式： ______________________________。

（2）其他反应条件相同时，测得反应时间和溶液的pH对Cu2O产率的影响如下图所示：

①反应时间超过2h时，Cu2O产率开始降低其原因是____________________________。

②pH<5时，Cu2O产率随pH减小而减小，产品中铜含量增加明显，其原因是______________________（用离子方程式说明）。

（3）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.96 g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，至终点时消耗50mL标准液。

①滴定时应选用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定终点的现象是______________________。

②产品与硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________________________________。

③假定杂质不参与反应，产品中Cu2O的质量分数为_______________。

【题目】根据要求填空：
（1）在25℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，则混和前强酸pH1和强碱pH2应该满足的关系是pH1+pH2=
（2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=10﹣12 ， 则该温度（填大于、小于或等于）25℃．将此温度下，将pH=2的硫酸溶液V1L与pH=11的氢氧化钠溶液V2L混合： ①若所得混合液为中性，则V1：V2= ．
②若所得混合液的pH=10，则V1：V2= ．

【题目】物质生产工艺的设计，必须牢牢抓住物质的性质，而推断化合物的化学性质，常从两个角度Ⅰ、物质的属类（如氧化物、酸、碱或盐等）；Ⅱ、组成元素的化合价（是否处于最高价、中间价态或最低价）。请回答2

（1）已知SiO2是一种难溶于水的酸性氧化物，试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质：__________________________________；

（2）已知，黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多种氧化物，工业生产过程中可利用该炉渣制备Fe2O3。利用炉渣制备氧化铁的生产流程示意图如下：

①若盐酸浸泡后所得滤液用氯气处理，反应的离子方程式为______________________；经“足量的NaOH溶液”处理后，存在于炉渣中的铝元素最终以_____________形式被除去。

A．Al B．Al(OH)3 C．Al3+ D．[Al(OH)4]—

②现有a、稀硫酸 b、HNO3溶液 c、KSCN溶液 d、KMnO4溶液 e、NaOH溶液 f、碘水等试剂，为检验原炉渣中是否含有FeO，应该选择上述试剂中的_________________（填试剂对应的字母）。若存在FeO，将观察到的现象是________________________。

【题目】在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol／Ｌ的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

A. ＋8Q kJ／mol B. ＋16Q kJ／mol

C. －8Q kJ／mol D. －16Q kJ／mol

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