题目内容
【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（Lmin）．
（1）5min末B的物质的量浓度为
（2）前5min内化学反应速率v（A）为
（3）化学方程式中n值为
（4）该反应在此温度下的平衡常数K=（填数值）．
【答案】
（1）2mol/L
（2）0.1mol/（L?min）
（3）2
（4）0.5625
【解析】解：5min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3mol，v（C）= 
=0.3mol/（Lmin），用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（Lmin），由速率之比等于化学计量数之比可知， 
，解得n=2，则
A（g）+ | 2B（g） | 3C（g）+ | 2D（g） | |
起始 | 4 | 6 | 0 | 0 |
转化 | 1 | 2 | 3 | 2 |
平衡 | 3 | 4 | 3 | 2 |
;（1）5min末B的物质的量浓度为 
=2mol/L，所以答案是：2mol/L；（2）前5min内化学反应速率v（A）为 
=0.1mol/（Lmin），所以答案是：0.1mol/（Lmin）；（3）由上述分析可知化学方程式中n值为2，所以答案是：2；（4）A、B、C、D的平衡浓度分别为1.5mol/L、2mol/L、1.5mol/L、1mol/L，该反应在此温度下的平衡常数K= 
=0.5625，所以答案是：0.5625．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案【题目】亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)
（1）该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→___→___→___→___→E。_________(填序号，可重复)
（2）仪器a的名称为______________。
（3）NO在E中可被氧化成NO3-，写出反应的离子方程式_________________________。
（4）比色法测定样品中的NaNO2含量:
①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶:
试管编号 | a | b | c | d | e |
NaNO2含量/(mg.L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL 并振荡，与标准比色阶比较；
③比色的结果是: 待测液的颜色与d 组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为_______。
（5）滴定法测定样品中的NaNO2含量:
①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；
②滴入2~3 滴_____作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到______现象时，即为痛定终点(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；
③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO2的质量分数为____(保留3 位有效数字)。
④下列操作会导致测定结果偏高的是______(填序号)。
A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水
B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外
