Question

【题目】在 2L 容积不变的密闭容器内，800℃时反应 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O2的反应速率表示 0～2s 内该反应的平均反应速率 v= ． 若上述反应在850℃下进行，反应2s时 n（NO）=0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是热反应．
（2）图中表示NO2浓度变化的曲线是（填字母）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．
A.v（NO2）=2v（O2）
B.容器内的压强保持不变
C.v逆（NO）=2v正（O2）
D.容器内气体密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（填序号）．
A.及时分离出NO2
B.适当升高温度
C.增大O2的浓度
D.选择高效催化剂．

Answer 1

【答案】
（1）1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1；放
（2）b
（3）BC
（4）C
【解析】解：（1.）2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）= = =3.0×10﹣3molL﹣1s﹣1 ， 速率之比等于化学计量数之比， 所以v（O2）= v（NO）= ×3.0×10﹣3molL﹣1s﹣1=1.5×10﹣3molL﹣1s﹣1 ，
上述反应在850℃下进行，反应2s时 n（NO）=0.009mol，并且不再随时间而改变，比原平衡物质的量多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，
所以答案是：1.5×10﹣3molL﹣1s﹣1；放；
（2.）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）= =0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b，
所以答案是：b；
（3.）A．表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故A错误；
B．随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体总物质的量保持不变，容器内的压强保持不变，说明反应到达平衡，故B正确；
C．不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆 （NO）：正（O2）=2：1，即V逆 （NO）=2v正（O2），故C正确；
D．混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故D错误．
所以答案是：BC；
（4.）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，采取下列措施，其中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动；
A．及时分离除NO2气体，减少生成物浓度，平衡正向进行，但反应速率减小，故A错误；
B．升高温度，平衡逆向移动，故B错误；
C．增大O2的浓度，化学反应速率加快，平衡正向移动，故C正确；
D．选择高效催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，故D错误，
所以答案是：C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)，还要掌握化学平衡状态的判断(状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等)的相关知识才是答题的关键．