题目内容
【题目】硫酰氯（SO2Cl2）常用做氯化剂或氯磺化剂，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各种有机和无机化合物的氯化，也用于制造药品、燃料、表面活性剂等．硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”，100℃以上便开始分解为二氧化硫和氯气，工业上常采用氧化法合成硫酰氯，将干燥的二氧化硫和氯气在一定条件下进行反应，其反应原理和实验装置如下：
SO2（g）+Cl2（g） 
SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJmol﹣1 请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是
（2）干燥管B中盛放的药品是 ， 作用是
（3）实验时从仪器C中放出液体的操作方法是
（4）装置乙中盛放的物质为 ， 若缺少装置乙，对实验结果有什么影响？
（5）氯磺酸（ClSO3H）是一种无色的发烟液体，有刺激性臭味，沸点178℃，受热分解也能制得硫酰氯，同时还有另外一种物质生成，该反应的化学方程式为 ， 分离产物的方法是
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）
A.控制气流速度，宜慢不宜快
B.水浴加热三劲烧瓶
C.若三劲烧瓶发烫，可适当降温．
【答案】
（1）球形冷凝管
（2）碱石灰；吸收未反应的二氧化硫与氯气以及空气中的水蒸气
（3）打开分液漏斗上口玻璃塞，再旋转活塞使液体流下
（4）浓硫酸；氯气和二氧化硫、水反应生成HCl与硫酸，降低了硫酰氯的产量
（5）2C1SO3H 
SO2Cl2+H2SO4Z；蒸馏
（6）C
【解析】解：（1）由仪器A的结构特征，可知A为球形冷凝管，所以答案是：球形冷凝管；（2）由于SO2Cl2在潮湿空气中“发烟”，装置B的作用是吸收空气中水蒸气，且吸收未反应的二氧化硫与氯气，防止污染空气，可以盛放碱石灰，所以答案是：碱石灰；吸收未反应的二氧化硫与氯气以及空气中的水蒸气；（3）从仪器C中放出溶液的操作方法是：打开分液漏斗上口玻璃塞，再旋转活塞使液体流下，所以答案是：打开分液漏斗上口玻璃塞，再旋转活塞使液体流下；（4）丁装置制备的氯气中含有HCl、水蒸气，丙装置盛放饱和食盐水，除去混有的HCl，乙装置盛放浓硫酸，干燥氯气，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫、水反应生成HCl与硫酸，反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；从而降低了硫酰氯的产量，所以答案是：浓硫酸；氯气和二氧化硫、水反应生成HCl与硫酸，降低了硫酰氯的产量；（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯（SO2Cl2）与另外一种物质，由元素守恒可知，另外物质含有H元素，ClSO3H中S、Cl原子数目之比为1：1，而SO2Cl2中S、Cl原子数目之比为1：2，故另外物质中含有S元素，结合原子守恒可知另外物质为H2SO4 ， 反应方程式为：2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4 ， 二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离，所以答案是：2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4；蒸馏；（6）为提高本实验中硫酰氯的产率，可以控制气体流速，宜慢不宜快，使其充分反应，由于100℃以上SO2Cl2开始分解，该反应为放热反应，可以对三颈烧瓶进行适当的降温，所以答案是：AC．
能考试全能100分系列答案【题目】在 2L 容积不变的密闭容器内，800℃时反应 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
t/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）用O2的反应速率表示 0～2s 内该反应的平均反应速率 v= ． 若上述反应在850℃下进行，反应2s时 n（NO）=0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是热反应．
（2）图中表示NO2浓度变化的曲线是（填字母）． 
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．
A.v（NO2）=2v（O2）
B.容器内的压强保持不变
C.v逆（NO）=2v正（O2）
D.容器内气体密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（填序号）．
A.及时分离出NO2
B.适当升高温度
C.增大O2的浓度
D.选择高效催化剂．
