题目内容
【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B.充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO 
+4H2O
C.放电时正极附近溶液的碱性增强
D.放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
【答案】A
【解析】解：A．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故A错误； B．充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正确；
C．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 生成氢氧根离子，碱性要增强，故C正确；
D．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2 ， 故D正确．
故选A．
根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2 ， 高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣ ， 阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱，以此解答该题．
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【题目】在 2L 容积不变的密闭容器内，800℃时反应 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
t/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）用O2的反应速率表示 0～2s 内该反应的平均反应速率 v= ． 若上述反应在850℃下进行，反应2s时 n（NO）=0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是热反应．
（2）图中表示NO2浓度变化的曲线是（填字母）． 
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．
A.v（NO2）=2v（O2）
B.容器内的压强保持不变
C.v逆（NO）=2v正（O2）
D.容器内气体密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（填序号）．
A.及时分离出NO2
B.适当升高温度
C.增大O2的浓度
D.选择高效催化剂．
