题目内容
【题目】室温下,用0.100molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL﹣1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
【答案】B
【解析】解:A.醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,相同浓度的醋酸和HCl溶液,醋酸的pH>盐酸,所以I是滴定醋酸的曲线,故A错误;
B.pH=7时,溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性,要使溶液呈中性,则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,故B正确;
C.V(NaOH)=20.00mL时,两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解,所以c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣),故C错误;
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH﹣),再结合电荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO﹣),故D错误;
故选B.
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【题目】在 2L 容积不变的密闭容器内,800℃时反应 2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
t/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)用O2的反应速率表示 0~2s 内该反应的平均反应速率 v= . 若上述反应在850℃下进行,反应2s时 n(NO)=0.009mol,并且不再随时间而改变,则该反应是热反应.
(2)图中表示NO2浓度变化的曲线是(填字母).
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号).
A.v(NO2)=2v(O2)
B.容器内的压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2)
D.容器内气体密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是(填序号).
A.及时分离出NO2
B.适当升高温度
C.增大O2的浓度
D.选择高效催化剂.