题目内容
【题目】位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置_____；写出A单质的电子式________。
(2)用“＞”或“＜”填空：
离子半径 | 非金属性 | 酸性 | 氢化物的稳定性 |
F+_D2— | A_B | D的最高价氧化物的水化物___E的最高价氧化物的水化物 | C的氢化物__E的氢化物 |
(3)—定条件，在水溶液中1molE-、
(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。
①c点对应的微粒是_______(填离子符号)。
②b→a+c反应的离子方程式为________，该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。
【答案】第二周期VA族 
＜ ＜ ＜ ＞ 
3C1O-＝+2Cl- 放热
【解析】
A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18，应为同周期相邻元素，且分别位于周期表第VA、ⅥA、ⅦA元素，应分别为N、O、F元素，B、D同主族则D为S元素，D、E同周期则E为Cl元素，F是其所在周期中最活泼的金属元素由元素序数关系可以知道F为K元素。
(1)A为N元素，位于周期表第二周期VA族，A的单质为氮气，氮气的电子式为：，故本题答案为：第二周期VA族；；
(2)K+、S2-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径K+<S2-，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则N<O，因非金属性Cl>S，则S的最高价氧化物的水化物小于Cl的最高价氧化物的水化物，非金属性F>Cl，元素的非金属性越强对应的氢化物越稳定，则HF>HCl，故本题答案为：＜；＜；＜；＞；
(3)①由图可知，c中氯元素为+5价，则d为ClO3-，故本题正确答案为：ClO3-；
②结合氯元素的化合价可以知道，b→a+c反应为3ClO-=ClO3-+2Cl-，生成1mol c时的能量变化为3×60kJ-63kJ-0=117kJ，反应物总能量大于生成物总能量，该反应放出117kJ热量，因此，本题正确答案为：3ClO-=ClO3-+2Cl-；放热。
