题目内容
【题目】实验小组探究KI与Cu(NO3)2的反应，进行实验一：
实验一
注：本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。
（1）取棕黄色清液，加入少量______溶液（试剂a），清液变为______色，说明生成了I2。
（2）探究生成I2的原因。
①甲同学进行如下实验：向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL______溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量试剂a，观察到与（1）相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I2的原因是酸性条件下，
氧化了I－。
②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除____________氧化I－的可能性。
③若要确证实验一中是氧化了I－，应在实验一的基础上进行检验______的实验。
（3）探究棕黑色沉淀的组成。
①查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：
a．CuI吸附I2b．_________吸附I2。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：
实验二
已知：CuI难溶于CCl4；I2＋
==2I－＋
（无色）；Cu++S2O32-==
（无色）。由实验二得出结论：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。
②现象iii为______________。
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：________________。
【答案】淀粉 蓝 2mol·L1NaNO3（或KNO3） 溶液中的Cu2+，空气中的O2 NO3-的还原产物（NO、NO2等） Cu 棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)
Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解
【解析】
实验一：KI溶液中滴加硝酸酸化的硝酸铜溶液反应得到棕黑色浊液，静置得到棕黑色沉淀和棕黄色溶液，（1）取棕黄色清液，加入少量淀粉。遇到碘单质变蓝色；
（2）①探究硝酸根离子酸性溶液中的强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，可以取用硝酸根离子浓度相同的硝酸钠验证；
②溶液中溶解的O2，铜离子也具有氧化性，能氧化碘离子为碘单质；
③若要确证实验一中是NO3－氧化了I－，需要验证硝酸根离子被还原生成的产物，一氧化氮或二氧化氮的存在；
（3）①结合假设a，铜离子化合价降低为+1价，也可能降为0价；
②I2易溶于有机溶剂，CuI不溶于CCl4；
③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)
Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小。
（1）KI溶液中滴加硝酸酸化的硝酸铜溶液反应得到棕黑色浊液，静置得到棕黑色沉淀和棕黄色溶液，取棕黄色清液，加入少量淀粉溶液（试剂a），清液变为蓝色，证明生成了碘单质，故答案为：淀粉； 蓝；
（2）①上述实验中铜离子有可能氧化碘离子，因此需要排除铜离子的干扰，甲同学进行如下实验：向2mL1mol·L－1KI 溶液中加入1mL2 mol·L－1 NaNO3（或KNO3），溶液（ 硝酸酸化，pH=1.5 ），再加入少量试剂a，观察到与（1）相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I2 的原因是酸性条件下，NO3－ 氧化了I－，
故答案为：2 mol·L－1 NaNO3（或KNO3）；
②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除溶液中的Cu2＋，溶液中溶解的O2氧化I－的可能性，故答案为：溶液中的Cu2＋，空气中的O2；
③若要确证实验一中是NO3－氧化了I－，应在实验一的基础上进行检验NO3－的还原产物（NO、NO2等）的实验，故答案为：NO3－的还原产物（NO、NO2等）；
（3）①结合假设a，铜离子化合价降低为+1价，也可能降为0价，因此假设b是Cu吸附I2，故答案为：Cu；
②I2易溶于有机溶剂，CuI不溶于CCl4，因此实验iii的现象是棕黑色固体颜色变浅，四氯化碳溶液变化为紫红色，故答案为：棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色；
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解；
故答案为：CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解。
【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。 请回答下列问题：
(1)滴定前，用移液管量取待测NaOH溶液于 _____中（ 填仪器名称），并加入2~3滴指示剂；
(2)盛装标准盐酸的仪器名称为 _____ ；
(3)如何判断滴定终点（需写出颜色变化） __________ ；
某学生做了三组平行实验，数据记录如下：
(4)选取下述合理数据，算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 ___________；（保留四位有效数字）
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/ mL | 0.1000mol.L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
(5)下列哪些操作会使测定结果偏低____________。
a.反应容器用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗
b.滴定前，平视读数；滴定后，仰视读数
c.滴定前，尖嘴无气泡；滴定后，尖嘴出现气泡
【题目】位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置_____；写出A单质的电子式________。
(2)用“＞”或“＜”填空：
离子半径 | 非金属性 | 酸性 | 氢化物的稳定性 |
F+_D2— | A_B | D的最高价氧化物的水化物___E的最高价氧化物的水化物 | C的氢化物__E的氢化物 |
(3)—定条件，在水溶液中1molE-、
(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。
①c点对应的微粒是_______(填离子符号)。
②b→a+c反应的离子方程式为________，该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。