题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 |
| B、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br2 |
| C、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 |
| D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性 |
考点：硝酸的化学性质,氯气的化学性质,浓硫酸的性质
专题：元素及其化合物
分析：A．Cu与浓硝酸发生氧化还原反应；
B．滴加少量氯水，先氧化亚铁离子；
C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，蔗糖中H、O元素以水的形式脱出；
D．Na2CO3溶液存在水解平衡，溶液显碱性，加入BaCl2溶液，与碳酸根离子反应上次碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动．
B．滴加少量氯水，先氧化亚铁离子；
C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，蔗糖中H、O元素以水的形式脱出；
D．Na2CO3溶液存在水解平衡，溶液显碱性，加入BaCl2溶液，与碳酸根离子反应上次碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动．
解答：
解：A．Cu与浓硝酸发生氧化还原反应，则不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故A错误；
B．滴加少量氯水，先氧化亚铁离子，则溶液变浅黄色是因为生成了铁离子，故B错误；
C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，体现浓硫酸的脱水性，故C正确；
D．Na2CO3溶液存在水解平衡，溶液显碱性，加入BaCl2溶液，与碳酸根离子反应上次碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，溶液褪色，而氯化钡为中性，故D错误；
故选C．
B．滴加少量氯水，先氧化亚铁离子，则溶液变浅黄色是因为生成了铁离子，故B错误；
C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，体现浓硫酸的脱水性，故C正确；
D．Na2CO3溶液存在水解平衡，溶液显碱性，加入BaCl2溶液，与碳酸根离子反应上次碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，溶液褪色，而氯化钡为中性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，注意选项B中氧化的先后顺序，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某学生提供的实验数据如下，其中肯定错误的是（ ）
①用10mL的量筒量取5.60mL的液体
②用托盘天平称取22.5g KCl
③酸碱中和滴定时，消耗0.1000mol/L的盐酸23.25mL
④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=4.4．
①用10mL的量筒量取5.60mL的液体
②用托盘天平称取22.5g KCl
③酸碱中和滴定时，消耗0.1000mol/L的盐酸23.25mL
④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=4.4．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
下列反应属于取代反应的是（ ）
A、CH2=CH2+H2O
| |||
B、2CH3CH2OH+O2
| |||
C、nCH2=CH2
 | |||
D、 +3HNO3
 +3H2O |
已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，A
B
C
D且D为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是（ ）
| O2 |
| O2 |
| H2O |
| A、若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2：3 |
| B、若A为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族 |
| C、不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化 |
| D、若A是共价化合物，O.1mol的A分子中含有的电子数可能为NA（NA为阿佛加德罗常数的值） |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol-1 |
| B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 |
| C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，则a＞b |
| D、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定 |
在如图各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为银白色金属，在空气中燃烧生成淡黄色固体，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：