题目内容

1．以下实验方法肯定错误的是（　　）
A．判断H2O2分解速率的大小，可以通过测定单位时间内H2O2分解放出的O2的体积
B．制摩尔盐时用酒精洗涤产品
C．用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
D．以硝酸钠和氯化钾为原料可以制备硝酸钾

分析 A．单位时间内H2O2分解放出的O2的体积可判断H2O2分解速率的大小；
B．摩尔盐在有机溶剂中的溶解度小；
C．食盐中的碘以碘酸钾的形式存在；
D．氯化钠溶解度随着温度的升高变化不大，而硝酸钾溶解度受温度的影响程度很大，降温结晶时先析出的是硝酸钾晶体．

解答 解：A．通过测定单位时间内H2O2分解放出的O2的体积可判断H2O2分解速率的大小，故A正确；
B．摩尔盐在有机溶剂中的溶解度小，因此制摩尔盐时用酒精洗涤产品，可以减少晶体的溶解，故B正确；
C．食盐中的碘以碘酸钾的形式存在，只有单质碘才能与淀粉发生显色反应，故C错误；
D．氯化钠溶解度随着温度的升高变化不大，而硝酸钾溶解度受温度的影响程度很大，降温结晶时先析出的是硝酸钾晶体，正确的操作是：取原料→配成热饱和溶液→降温结晶→趁热过滤→提纯，可制备硝酸钾，故D正确．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及有机物的制备、鉴别、分离和提纯等操作，题目难度不大，注意物质的性质．

练习册系列答案
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11．能够证明乙醇分子（C2H6O） 组成的最充分的理由是（　　）
A．23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol 氢气
B．1mol 乙醇充分燃烧生成2mol CO2 和3mol H2O，消耗3mol O2
C．乙醇的沸点高于乙烷
D．1mol 乙醇氧化后生成1mol 乙醛
12．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、SO42-
C．Fe2+、K+、Na+、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-
9．写出下列反应中类型
①消去反应
②取代反应
③加成反应
④取代反应
（ 式中的R为 CH3（CH2）15CH2-）
16．下列有关晶体的叙述中不正确的是（　　）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．1mol SiO2晶体中含2mol Si-O键
C．干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D．金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成
6．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（　　）
A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是：c （Na+）＞c （HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．CH3COONa溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
13．Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
10．下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是（　　）
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可
D．加入澄清石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32-
11．E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g）?G（g），已知该反应的平衡常数值如下表所示．下列说法正确的是（　　）
温度℃2580230
平衡常数值5×10421.9×10-5
A．上述反应是熵增反应
B．25℃时，反应G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5
C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v（正）＜v（逆）
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，F的体积百分含量将增大

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