题目内容
1．以下实验方法肯定错误的是（ ）| A． | 判断H2O2分解速率的大小，可以通过测定单位时间内H2O2分解放出的O2的体积 | |
| B． | 制摩尔盐时用酒精洗涤产品 | |
| C． | 用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素 | |
| D． | 以硝酸钠和氯化钾为原料可以制备硝酸钾 |
分析 A．单位时间内H2O2分解放出的O2的体积可判断H2O2分解速率的大小；
B．摩尔盐在有机溶剂中的溶解度小；
C．食盐中的碘以碘酸钾的形式存在；
D．氯化钠溶解度随着温度的升高变化不大，而硝酸钾溶解度受温度的影响程度很大，降温结晶时先析出的是硝酸钾晶体．
解答 解：A．通过测定单位时间内H2O2分解放出的O2的体积可判断H2O2分解速率的大小，故A正确；
B．摩尔盐在有机溶剂中的溶解度小，因此制摩尔盐时用酒精洗涤产品，可以减少晶体的溶解，故B正确；
C．食盐中的碘以碘酸钾的形式存在，只有单质碘才能与淀粉发生显色反应，故C错误；
D．氯化钠溶解度随着温度的升高变化不大，而硝酸钾溶解度受温度的影响程度很大，降温结晶时先析出的是硝酸钾晶体，正确的操作是：取原料→配成热饱和溶液→降温结晶→趁热过滤→提纯，可制备硝酸钾，故D正确．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及有机物的制备、鉴别、分离和提纯等操作，题目难度不大，注意物质的性质．
练习册系列答案
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11．能够证明乙醇分子（C2H6O） 组成的最充分的理由是（ ）
| A． | 23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol 氢气 | |
| B． | 1mol 乙醇充分燃烧生成2mol CO2 和3mol H2O，消耗3mol O2 | |
| C． | 乙醇的沸点高于乙烷 | |
| D． | 1mol 乙醇氧化后生成1mol 乙醛 |
12．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- | B． | Na+、K+、NO3-、SO42- | ||
| C． | Fe2+、K+、Na+、NO3- | D． | Fe2+、NH4+、Cl-、OH- |
消去反应
取代反应
加成反应
取代反应
16．下列有关晶体的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 | |
| B． | 1mol SiO2晶体中含2mol Si-O键 | |
| C． | 干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 | |
| D． | 金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成 |
6．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） | |
| B． | 物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是：c （Na+）＞c （HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | CH3COONa溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） | |
| D． | 1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
13．Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+） | B． | c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） | ||
| C． | c（Na+）=c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-） | D． | c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） |
10．下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是（ ）
| A． | 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 | |
| B． | 以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜 | |
| C． | 除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可 | |
| D． | 加入澄清石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32- |
11．E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g）?G（g），已知该反应的平衡常数值如下表所示．下列说法正确的是（ ）
| 温度℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数值 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
| A． | 上述反应是熵增反应 | |
| B． | 25℃时，反应G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5 | |
| C． | 在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v（正）＜v（逆） | |
| D． | 恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，F的体积百分含量将增大 |