[题目]营养麦片含有多种成分.其中属于无机物是A. 玉米粉 B. 大豆粉 C. Na2HPO4 D. 白砂糖题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】营养麦片含有多种成分，其中属于无机物是

A. 玉米粉 B. 大豆粉 C. Na2HPO4 D. 白砂糖

【答案】C

【解析】

有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。

A．玉米粉的主要成分是淀粉，属于有机物，选项A错误；B．大豆粉的主要成分是蛋白质，属于有机物，选项B错误；C．Na2HPO4不含有碳元素，属于无机物，选项C正确；D．白砂糖的主要成分是蔗糖，属于有机物，选项D错误。答案选C。

练习册系列答案

中考新航标初中重点知识总复习指导系列答案

金点新课标同步精练系列答案

教材精析精练字词句篇系列答案

锥形瓶	0.1molLNa2S2O3 溶液/mL	蒸馏水	0.2mol/L H2SO4 溶液	反应温度	浑浊出现时间/s	备注
1	10	0	10	20℃	10
2	10	5	5	20℃	16
3	10	0	10	50℃	5	第10 秒开始浑浊不再增多
4	10	6	4	50℃	8

A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢

B. 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为0．0lmol/(Ls)

C. 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

D. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

【题目】下列有关电池的说法不正确的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.锌锰干电池中，锌电极是负极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

【题目】有关油脂和糖类的说法正确的是

A. 都能溶于水 B. 都是高分子化合物

C. 都可以水解 D. 都含有C、H、O三种元素

【题目】铵盐在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：

Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液：

(1)用装置A制备氨气时，检验a处是否有氨气产生的方法是____________________。

(2)制取(NH4)2SO4 溶液时仪器连接的顺序(用接口字母和箭号“→”表示)是a→______________(所选装置不重复使用)。

(3)将装置C中两种液体分离，所需的主要玻璃仪器是______________________。

Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用用氢氧化镁热分解氯化铵制干燥氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

(4)氯化铵的电子式为_________________，装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________________。

(5)装置B中试剂X为_______________________。

(6)上述装置图中有一处错误，请指出改正的方法：_______________________。

(7)MgCl2·6H2O在空气中加热，生成Mg(OH)Cl，若由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，实验方法为________________________。

【题目】

AlN 氮化铝是重要的半导体材料，Ga(镓)、P、As(砷)都是形成化合物半导体材料的重要元素。回答下列问题：

(1)As基态原子的电子占据了______个能层，最高能级的电子排布式为______。和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有______种。

(2)元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是______ (填元案符号)。Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

(3)NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是______。原因是______。

(4)白磷是由P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化形式为_____，白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是__________________。

(5)采用GaxIn1-xAs(镓铟砷)等材料，可提高太阳能电池的效率。GaxIn1-xAs立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4 个原子，则该晶胞中含有_________个砷原子。

(6)AlN晶体的晶胞结构与金刚石相似(见下图)，设晶胞的边长为ɑ pm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为__________g·cm-3。

【题目】填空

（1）氯原子的结构示意图为_____________________。

（2）微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

（3）49g硫酸的物质的量为________mol，其完全电离产生H+的个数为___________。

（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，则溶液中Al3+的物质的量浓度_________；SO42— 物质的量浓度__________________。

【题目】某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。回答下列问题:

（1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在之间配料，加入三颈烧瓶中(如图)，然后加入适量水，并向装置中持续通入N2，在40-60℃下搅拌反应30-50min，待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液。

①配料中铁粉过量的目的是____________；持续通入N2的目的是___________。

②检验反应液中不含碘单质的方法是___________。

（2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在，在80-100℃下，反应30-50 min，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等。该反应的化学方程式为____________。

（3）点化钠的提纯与结晶:

①除去碘化钠溶液中以HCO3-的方法是____________。

②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体(20℃时溶解度为179/100g水,100℃时溶解度为302/100g水）的操作方法是________________。

（4）碘化钠的提度的测定：

该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g。则碘化钠晶体的纯度为_________。（杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）

【题目】氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：① Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。

A．酚酞溶液 B．石蕊试纸 C．pH计

（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。

（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。

试题分类