[题目]下列有关电池的说法不正确的是A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.锌锰干电池中.锌电极是负极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.铜锌原电池工作时.电子沿外电路从铜电极流向锌电极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关电池的说法不正确的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.锌锰干电池中，锌电极是负极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

【答案】D

【解析】

A．手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，属于二次电池，A正确；

B．锌锰干电池中，锌电极是负极，碳棒是正极，B正确；

C．甲醇燃料电池通过化学反应产生电流，可把化学能转化为电能，C正确；

D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D不正确；

故选D。

练习册系列答案

（1）在加热有铜作催化剂的条件下,被氧化后的产物能发生银镜反应的是____;该催化氧化反应的化学方程式为______________________。

（2）在浓硫酸和加热条件下,能发生酯化反应的是_______________________;

（3）既能发生加成反应又能发生取代反应的是____;

（4）在无机酸或碱作用下,能发生水解反应的是____;写出其在碱性条件下水解的化学方程式_______________________________。

【题目】25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Ka(HA)=10-6mol·L-l

B. b点时，c(B+)=c（A-）=c(H+)=c(OH-)

C. b→c过程中，随温度升高而增大

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

【题目】化合物X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验:

请回答：

（1）X的化学式是________。

（2）溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为____________。

（3）加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式_________。

【题目】X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. X与Q形成的化合物是离子化合物

B. X与Z的原子均含有1个未成对电子

C. Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形

D. Q单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电

【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L－1（保留两位有效数字）。

（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A、如图所示的仪器中，有三种是不需要的，另外还需要一种玻璃仪器

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D、需要称量NaClO固体的质量为214.6 g

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组需要500mL 1.2mol·L－1的稀硫酸，所用原料为98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

②需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。

③容量瓶使用前需检查是否漏水，应如何检查__________________________。

④下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________。

A、取用浓硫酸时仰视刻度线

B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗

C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

D、定容时仰视容量瓶刻度线

E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作

F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴蒸馏水至刻度线

【题目】已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A.0.5 mol/（Lmin）
B.1 mol/（Lmin）
C.2 mol/（Lmin）
D.3 mol/（Lmin）

【题目】营养麦片含有多种成分，其中属于无机物是

A. 玉米粉 B. 大豆粉 C. Na2HPO4 D. 白砂糖

【题目】NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂

（一）某同学用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度

（1）将5.0g烧碱样品( 杂质不与酸反应)配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，用________式滴定管量取，下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。

（2）由下表数据， NaOH的百分含量是________。

滴定次数	待测NaOH溶液体积(mL)	标准盐酸体积
滴定次数	待测NaOH溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（3）用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏高的是（_____）

A．用蒸馏水洗锥形瓶后，直接取10.00 mL待测液注入锥形瓶中

B．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次

C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

D．对酸式滴定管，滴定前正确读数，滴定后俯视读数

（二）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：

（4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：_______________。

（三）常温时，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的试管中滴加适量的NaOH溶液，到pH为11.0时（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012）

（6）此时上层清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1

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