题目内容
【题目】填空
(1)氯原子的结构示意图为_____________________。
(2)微粒中的质子数是_______,中子数是_______,核外电子数是_______。
(3)49g硫酸的物质的量为________mol,其完全电离产生H+的个数为___________。
(4)V L Al2(SO4)3溶液中,含有a g Al3+,则溶液中Al3+的物质的量浓度_________;SO42— 物质的量浓度__________________。
【答案】1618180.56.02×1023或NAa/27V mol·L1a/18V mol·L1
【解析】
(1)氯原子核外有17个电子,有3个电子层,最外层有7个电子,所以其原子结构示意图为,故答案为:
;
(2)微粒中的质子数是16,质量数是34,中子数=质量数-质子数=34-16=18,原子中核外电子数等于其质子数,所以该离子核外电子数为18,故答案为:16;18;18;
(3)硫酸的物质的量==0.5mol,每个硫酸分子能电离出两个氢离子,则N(H+)=2n(H2SO4)NA=2×0.5mol×NA/mol=6.02×1023或NA,故答案为:0.5;6.02×1023或NA;
(4)c(Al3+)==
mol/L,硫酸铝中铝离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比等于其计量数之比,所以硫酸根离子浓度=
mol/L×
=
mol/L,故答案为:
mol/L;
mol/L。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过加热制备氧气,并对氯气的性质进行探究。
(1)写出实验室制氯气的化学方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯气,则“制取→收集”的实验装置连接顺序为:____→c→d→_____→i→j→k
(2)装置C中饱和食盐水的作用是______________。
(3)该小组同学对氯气性质进行如下探究:
实验步骤 | 实验结论 |
①将氯气通入到NaCl溶液中,再加入1mL CCl4振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序: 氯、溴、碘 |
②将氯气通入到KBr溶液中,再加入1mL CCl4振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 | |
③将氯气通入到KI溶液中,再加入1mL CCl4振荡,静置,观察四氧化碳层颜色 |
该小组的实验设计缺陷是___________,改进的办法是________________。
(4)常温下,高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气,该反应的离子方程式为______________。
(5)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为______________。
【题目】某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。
(1)制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图:
①装置A中发生反应的化学方程式为__________________________。打开分液漏斗的活塞时,发现液体不能顺利滴下,可能的原因是__________________________________。
②装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2,反应的离子方程式为______________________________。
③装置C是为了检验装置B中SO2的吸收效率,则C中的试剂为________________,当B中SO2的吸收效率低时,C中的现象为________________________,除搅拌和使用多孔球泡外,再写出一种提高B中SO2的吸收效率的方法:______________________________。
(2)预测并探究硫代硫酸钠的性质(反应均在溶液中进行):
预测 | 实验操作 | 实验现象 | |
探究1 | Na2S2O3溶液呈碱性 | _________ | pH=8 |
探究2 | Na2S2O3具有还原性 | 向新制氯水中滴加Na2S2O3 | ______ |
①探究1中的实验操作为________________________。
②探究2中的实验现象为_____________________,反应的离子方程式为_____________。