Question

【题目】氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：① Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。

A．酚酞溶液 B．石蕊试纸 C．pH计

（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。

（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。

Answer 1

【答案】 Na2Cr2O7 +2NaOH ＝ 2Na2CrO4+ H2O 避免还原时消耗过多盐酸 2CrO42－＋CH3OH＋10H＋＝2Cr3+＋ 7H2O＋ CO2↑ 蒸馏法 C 完全溶解于过量的盐酸中 冷却结晶 用乙醚洗涤固体2~3次 80%

【解析】试题分析：(1).根据Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+，加入氢氧化钠，平衡正向移动，所以Na2Cr2O7与氢氧化钠反应生成Na2CrO4；加40%NaOH过量太多，大量氢氧化钠剩余，造成消耗盐酸过多；（2）在酸性条件下CrO42－被甲醇还原为Cr3+；根据甲醇的沸点低，从剩余溶液中分离出CH3OH；（3）酚酞溶液、石蕊试纸只能判断酸碱性；（4）Cr(OH)3溶于盐酸生成CrCl3，CrCl3溶液浓缩结晶析出CrCl3·6H2O晶体，由于CrCl3·6H2O不溶于乙醚，再用乙醚洗涤、干燥得到得到CrCl3·6H2O。（5）利用关系式Na2Cr2O7 ~~~ CrCl3·6H2O计算产率。

解析：(1).根据Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+，加入氢氧化钠，平衡正向移动，所以Na2Cr2O7与氢氧化钠反应生成Na2CrO4，反应方程式是Na2Cr2O7 +2NaOH ＝ 2Na2CrO4+ H2O；加40%NaOH过量太多，大量氢氧化钠剩余，造成消耗盐酸过多，所以40%NaOH不宜过量太多的原因是，避免还原时消耗过多盐酸；（2）在酸性条件下CrO42－被甲醇还原为Cr3+，反应离子方程式是2CrO42－＋CH3OH＋10H＋＝2Cr3+＋ 7H2O＋ CO2↑；利用甲醇的沸点低，从剩余溶液中分离出CH3OH的方法是蒸馏法；（3）酚酞溶液、石蕊试纸只能判断酸碱性，测溶液PH用PH计，故选C；（4）Cr(OH)3溶于盐酸生成CrCl3，CrCl3溶液浓缩结晶析出CrCl3·6H2O晶体，由于CrCl3·6H2O不溶于乙醚，再用乙醚洗涤、干燥得到得到CrCl3·6H2O，所以由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤固体2~3次，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。

（5）设生成CrCl3·6H2O的理论产量是xg，

x= 53.3g

CrCl3·6H2O的产率是