题目内容

3．工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的化学方程式为：
①MnO2+ZnS+2H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4．
下列说法中错误的是（　　）
A．反应①中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．反应①中每析出12.8g S沉淀，转移0.8mol电子
C．金属锌也可用热还原法制备
D．硫酸在生产种可循环使用

分析 A．MnO2中Mn元素的化合价降低，H2SO4中各元素的化合价不变；
B．反应中S元素由-2价升高为0；
C．在加热条件下ZnO可以被还原剂还原；
D．由①②可知，硫酸既参加反应，又从反应中生成．

解答 解：A．MnO2中Mn元素的化合价降低，H2SO4中各元素的化合价不变，则步骤（1）中MnO2是氧化剂，H2SO4是反应物，故A错误；
B．反应中S元素由-2价升高为0，则每析出12.8gS沉淀共转移$\frac{12.8g}{32g/mol}$×（2-0）=0.8mol电子，故B正确；
C．在加热条件下ZnO可以被还原剂还原，则金属锌也可用热还原法制备，故C正确；
D．由①②可知，硫酸既参加反应，又从反应中生成，所以硫酸在生产中可循环使用，故D正确；
故选A．

点评 本题考查金属的冶炼和氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．化合物J是一种人工合成的有机物，其合成路线如图：

已知：①A苯环上只有一个侧链，且核磁共振氢谱表明其中有四种化学环境的氢．
②
③
请回答下列问题：
（1）饱和一元醇F中氧的质量分数约为26.7%，结构分析显示F只有一个甲基，F的名称为1-丙醇．
（2）上述合成路线中属于消去反应的是①（填序号），J的结构简式为．
（3）D与Cu（OH）2发生反应的化学方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（4）H中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基，若一次取样，检验H中所含官能团，按使用顺序写出所用试剂银氨溶液、稀盐酸、溴水．
（5）E+I→J的化学方程式为+CH3CH2CH2CH2CH（CH3）OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．F→G的化学方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
（6）E的同分异构体能同时满足如下条件：a．苯环上只有一个取代基，b．能发生水解反应，其同分异构体共有6种．
14．下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A测量等浓度的Na2CO3与C6H5ONa溶液的pHNa2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pHH2CO3的酸性大于C6H5OH
B将SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性
C取少量的变质FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色FeCl2未完全变质
D向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液，振荡静置分层上层为苯，下层为NaOH与苯酚钠的混合溶液
A．AB．BC．CD．D
11．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：

（1）图1的四个过程中能量转化形式有D
A．2种  B.3种  C.4种  D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H 1      2H2O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化剂}$2H2（g）+O2（g）△H2   
以上反应的△H1=△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是升高温度或降低压强
③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为O2，电极A上发生的电极反应式为C7H8+6H++6e-═C7H14．
18．某烃A不能使酸性KMnO4溶液褪色，0.5molA完全燃烧时，得到1.5mol水和67.2L（标准情况下）二氧化碳．
（1）A的结构简式为．
（2）根据下列条件写出有关反应的化学方程式：
①A与足量H2在一定条件下发生反应生成C：+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$
②在催化剂FeCl3作用下，A与Cl2反应生成：+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl．
8．下列说法中正确的是（　　）
A．强电解质溶液总比弱电解质的导电性强
B．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子
C．氯化氢是电解质，所以液态氯化氢能导电
D．电解质溶液中只存在离子，没有分子
15．某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应）．
请回答下列问题：

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃．例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34$→_{△}^{催化剂}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化剂}$4乙，则甲的分子式为C8H16，乙的结构简式为CH2=CH2．
（2）B装置中的实验现象可能是溴水褪色，写出反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，其反应类型是加成反应．
（3）C装置中可观察到的现象是高锰酸钾褪色，反应类型是氧化反应．
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：乙烯与溴若发生取代反应，则必然生成溴化氢，溴化氢溶于水显酸性．
（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
（6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是乙烯含碳量高于甲烷．
12．等物质的量的CxHy和CxHy（H2O）m（CO2）n完全燃烧时，耗氧量相同，如碳原子数相同，等物质的量和CH3CHO（写结构简式）耗氧量相同，如氢原子数相同，等物质的量的CH4和CH3COOH、HCOOCH3、HOOCCH2COOH、HOOCCOOCH3耗氧量相同．
17．甲～辛等元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知甲是IA族元素，乙与己同周期，己单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．下列判断正确的是：（　　）
A．金属性：乙＞丙＞丁
B．原子半径大小：丁＞丙＞乙＞己
C．甲、乙、丙的氧化物都含有共价键
D．丁和乙的原子核外电子数相差16，己和辛的原子核外电子数相差26

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