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【题目】ABCDEF为元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大,A与其余五种元素既不同周期也不同主族,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,D原子核外电子有8种不同的运动状态,E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,F元素的基态原子最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。

1)写出基态E原子的价电子排布式_______

2AC可形成CA3分子,该分子中C原子的杂化类型为______,该分子的立体结构为_____C的单质与BD化合物是等电子体,据等电子体的原理,写出BD化合物的电子式______A2D由液态形成晶体时密度减小,其主要原因是__________(用文字叙述)。

3)已知DF能形成一种化合物,其晶胞的结构如图所示,则该化合物的化学式为___;若相邻D原子和F原子间的距离为a cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为______g·cm3(用含aNA的式子表示)。

【答案】3d54s1 sp3杂化 三角锥形 :CO: 水形成晶体时,每个水分子与4个水分子形成氢键,构成空间正四面体网状结构,水分子空间利用率低,密度减小 Cu2O

【解析】

B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,则BC元素;

D原子核外电子有8种不同的运动状态,则D原子核外有8个电子,则DO元素;

C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,且C的原子序数比O小,则CN元素;

E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,则E的基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1,则E24号元素Cr

F位于前四周期、原子序数比E大且其基态原子最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子,则F的基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,则F29号元素Cu

A与其余五种元素既不同周期也不同主族,且能与C形成CA3分子,则AH

综上所述,ABCDEF分别为:HCNOCrCu,据此解答。

(1)ECr,其基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1,则其价电子排布式为:3d54s1,故答案为:3d54s1

(2)AHCNNH3分子中,中心N原子的σ键数=3,孤电子对数==1,则价层电子对数=3+1=4,则中心N原子的杂化类型为sp3杂化,有一对孤电子,则其空间构型为三角锥形。N2的电子式为:NN:CON2互为等电子体,则CO的电子式为:CO:。水形成晶体()时,每个水分子与4个水分子形成氢键,构成空间正四面体网状结构,水分子空间利用率降低,导致密度减小,故答案为:sp3杂化;三角锥形;:CO:;水形成晶体时,每个水分子与4个水分子形成氢键,构成空间正四面体网状结构,水分子空间利用率低,密度减小;

(3)D原子即O原子,F原子即Cu原子,由均摊法可知,1个晶胞中O原子个数==2Cu原子个数=4,该化合物中Cu原子和O原子个数比=4:2=2:1,则该化合物的化学式为Cu2O,那么,1个晶胞的质量=。设晶胞常数为bCu原子和O原子之间的距离为a cm,则体对角线=4a cm,则=4a,可得:b=cm,所以,1个晶胞的体积=b3=()3cm3,该晶体的密度=,故答案为:Cu2O

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