题目内容
17．室温时，HA溶液和HB溶液分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | HB一定是弱酸 | |
| B． | 在x点，c（A-）=c（B-） | |
| C． | 稀释前由水电离出的c（H+），HB溶液是HA溶液的10倍 | |
| D． | 取x点时的两种酸溶液，分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HA溶液的体积一定小于HB溶液的体积 |
分析 由图可知，加水稀释时HA的pH变化比HB大，说明HB为弱酸，HA的酸性比HB强，X点时，氢离子浓度相同，据此分析．
解答 解：A、加水稀释时HA的pH变化比HB大，说明HB为弱酸，故A正确；
B、X点时，氢离子浓度相同，据电荷守恒c（A-）=c（B-），故B正确；
C、加水稀释前，HA的pH=1，由水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L，HB的pH=2，由水电离出来的氢离子浓度为10-12mol/L，所以由水电离出的c（H+），HB溶液是HA溶液的10倍，根C正确；
D、HA的酸性比HB强，X点时，氢离子浓度相同，HB的物质的量大于HA，所以分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HA溶液的体积一定大于HB溶液的体积，故D错误；
故选D．
点评 本题考查电解质在水中的电离及图象，侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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，Y的最简单氢化物分子呈三角锥型；
8．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 | |
| B． | 沉淀过程中有CO2气体放出 | |
| C． | 过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 | |
| D． | 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO |
5．某强酸性溶液X中含有NH4+、A13+、Ba2+、Fe2+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：下列有关推断合理的是（ ）
| A． | 溶液中一定没有Ba2+、NO3-、CO32- | |
| B． | 溶液中一定含有H+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
| C． | 沉淀H为一定Al（OH）3和BaCO3的混合物 | |
| D． | 若溶液X的体积为100 mL，产生标况下112 mL气体A，则X中c（Fe2+）=0.05mol•L-1 |
12．为测定碱式碳酸钴[COx（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．
（1）按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生时（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知；25℃时
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解；
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（1）按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生时（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知；25℃时
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀（pH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解；
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
2．饱和一元醇R（C5H12O）以银为催化剂进行催化氧化得醛M，再经过酸性KMnO4氧化最终得到羧酸N，则R与N最多可形成酯（ ）
| A． | 9种 | B． | 16种 | C． | 32种 | D． | 64种 |
9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（ ）
| A． | 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 | |
| B． | 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 | |
| C． | 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 | |
| D． | 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 |
6．
海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示?下列说法不正确的是（ ）
海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示?下列说法不正确的是（ ）| A． | a连接电源的正极 | |
| B． | Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中 | |
| C． | 一段时间后，b电极附近溶液的pH降低 | |
| D． | 电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气 |
7．其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是（ ）
| A． | 碱在水中的溶解度 | B． | 乙酸溶液的pH | ||
| C． | 合成氨的反应热 | D． | 醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度 |