Question

下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是（　　）

• A、O、Cl、S、P
• B、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺
• C、I^-、Br^-、Cl^-、S^2-
• D、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同周期自左而右元素非金属性增强，元素原子氧化性增强，原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
B．金属性越强阳离子氧化性越弱，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
C．非金属性越强阴离子还原性越强越弱，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
D．金属性越强阳离子氧化性越弱，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．

解答： 解：A．非金属性Cl＞S＞P，故氧化性Cl＞S＞P，自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：O＜Cl＜S＜P，故A错误；
B．金属性K＞Mg＞Al＞H，故氧化性K⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜H⁺，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞H⁺，故B正确；
C．非金属性S＜I＜Br＜Cl，故离子还原性Cl^-＜Br^-＜I^-＜S^2-，不表现氧化性，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径I^-＞Br^-＞S^2-＞Cl^-，故C错误；
D．金属性Al＜Mg＜Ca＜Ba，故离子氧化性Al³⁺＞Mg²⁺＞Ca²⁺＞Ba²⁺，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Al³⁺＜Mg²⁺＜Ca²⁺＜Ba²⁺，故D错误，
故选B．

点评：本题考查微粒半径比较、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意对元素周期律的理解掌握．