题目内容
18．下列物质中，属于非电解质的是（ ）| A． | 蔗糖 | B． | 金属镁 | C． | 氧气 | D． | 氧化钠 |
分析 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．
解答 解：A、蔗糖不能导电，是化合物，属于非电解质，故A选；
B、金属镁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C、氧气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；
D、氧化钠是金属氧化物，熔融状态下能电离，属于强电解质，故D不选，
故选A．
点评 本题考查电解质与非电解质，明确在水溶液中或在熔融状态下是否能够电离，即是否以离子的形式分散在水中还是以分子存在，难度不大．
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碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：
，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）．
9．关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
| A． |  表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1 | |
| B． |  表示Cu形成金属晶体时的堆积方式 | |
| C． |  装置中烧杯a中的溶液pH降低 | |
| D． |  装置中待镀铁制品应与电源正极相连 |
6．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构且为非极性分子的是（ ）
| A． | PCl5 | B． | SiH4 | C． | NF3 | D． | CO2 |
13．已知：
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
（1）CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3．
（2）CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，分解温度越高．
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时HCl先液化．
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
| 沸点（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
| 分解温度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
（1）CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3．
（2）CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，分解温度越高．
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时HCl先液化．
10．某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗（ ）
| A． | 麻黄碱 | B． | 阿司匹林 | C． | 抗酸药 |
7．常温下用aL pH=3的醋酸与bLpH=11的氢氧化钠溶液混合得到溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若两种恰好中和，则一定是a=b | B． | 若混合液显碱性，则一定是b≥a | ||
| C． | 若混合液显中性，则可能有a＞b | D． | 若混合液显酸性，则可能有a≤b |