题目内容

10．某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗（　　）
A．麻黄碱B．阿司匹林C．抗酸药

分析 A．麻黄碱主要用于治疗习惯性支气管哮喘和预防哮喘发作；
B．阿司匹林是解热镇痛药，可用于治疗感冒、发热、头痛；
C．抗酸药是消化性溃疡病特别是十二指肠溃疡病的主要治疗药物之一．

解答 解：A．麻黄碱为拟肾上腺素药，能兴奋交感神经，主要用于治疗习惯性支气管哮喘和预防哮喘发作，故A错误；
B．阿司匹林是解热镇痛药，可用于治疗感冒、发热、头痛，故B正确；
C．抗酸药是降低胃内酸度从而降低胃蛋白酶的活性和减弱胃液消化作用的药物．是消化性溃疡病特别是十二指肠溃疡病的主要治疗药物之一，故C错误；
故选B．

点评 本题考查药物的使用，难度不大．要注意了解常用药物的特点．

练习册系列答案
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20．W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大．请回答下列问题：
（1）X元素位于元素周期表中位置是第三周期IA族；
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）
（3）用元素符号将W、X、Y按照原子半径由大到小的顺序排列出来Na＞Si＞O
（4）X的一种氧化物与W的氢化物反应能够生成W的单质，该氧化物中含有化学键的类型是离子键、共价键．
1．下列推断不正确的是（　　）
A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．氧化性：I2＞Br2＞Cl2
C．沸点：H2O＞NH3D．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
18．下列物质中，属于非电解质的是（　　）
A．蔗糖B．金属镁C．氧气D．氧化钠
5．在三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会产生红褐色色沉淀，其反应离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，若要检验溶液中是否含有三价铁离子可加入KSCN溶液．除去氯化亚铁溶液中的三氯化铁，可加入铁粉．
15．将13.2g可能混有下列物质的（NH4）2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3L NH3（标准状况），则样品中不可能含有的物质是（　　）
A．NH4HCO3、NH4NO3B．（NH4）2CO3、NH4NO3C．NH4HCO3、NH4ClD．NH4Cl、（NH4）2CO3
2．某学习小组设计了如下实验装置C、N、Si的非金属性强弱．

（1）写出下列装置的名称：A分液漏斗，B圆底烧瓶；
（2）甲装置中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）实验时，需将A装置上方的玻璃塞打开，目的是使内外空气相通，保证液体顺利流出．．
5．镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．

（1）氧化镁的电子式为．
（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．
（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸．
（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg（ClO3）2.6H2O，其流程如下：
已知：I卤块主要成分为MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
Ⅱ可选用的试剂：H2O2，稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO．
①加入BaCl2溶液的目的是除去SO42-．
②步骤X中需将Fe2+转化为Fe3+，所选的试剂为H2O2．
③Mg（ClO3）2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
6．下列为M（一种高效、低毒农药）的合成路线．

请回答下列问题：
（1）写出化合物B中含氧官能团的名称醚键和羟基．
（2）P（C7H8O）的核磁共振氢谱中显示有4种不同的氢原子．
（3）M可发生的反应类型是AD（填序号）．
A．取代反应     B．酯化反应    C．缩聚反应    D．加成反应
（4）E（C3H7Cl）与NaOH醇溶液反应的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2+NaCl+H2O．
（5）化合物G与NaOH的水溶液加热，酸化后得有机物N，请写出满足下列条件的N的同分异构体的结构简式．
①能与FeCl3溶液发生显色反应  ②能发生银镜反应  ③结构中有4个甲基．

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