题目内容

3．碳酸钠溶液的pH＞7，在碳酸钠溶液中含有少量碳酸氢钠用NaOH除去．

分析 碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解显碱性，在碳酸钠溶液中含有少量碳酸氢钠用适量氢氧化钠溶液除去．

解答 解：碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液pH＞7，在碳酸钠溶液中含有少量碳酸氢钠，加入适量氢氧化钠溶液除去，发生的反应为NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，
故答案为：＞；NaOH．

点评 本题考查了盐类水解分析应用，主要是物质性质和水解原理的分析判断，溶液酸碱性的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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13．下列关于化学键的叙述，正确的是（　　）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均存在化学键
C．含有金属元素的物质中均存在离子键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
14．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径    A＞B＞D＞C
B．原子序数    d＞c＞b＞a
C．离子半径    C＞D＞B＞A
D．原子结构的最外层电子数目  A＞B＞D＞C
11．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式1s22s22p3；A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为sp3；价层电子对数为4．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K；
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子简化的电子排布式为[Ar]3d104s1．
18．下列物质中，属于非电解质的是（　　）
A．蔗糖B．金属镁C．氧气D．氧化钠
8．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是（　　）
A．少用煤作燃料B．把工厂烟囱造高
C．燃烧脱硫煤D．在已酸化的土壤中加石灰
E．开发新能源   
15．将13.2g可能混有下列物质的（NH4）2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3L NH3（标准状况），则样品中不可能含有的物质是（　　）
A．NH4HCO3、NH4NO3B．（NH4）2CO3、NH4NO3C．NH4HCO3、NH4ClD．NH4Cl、（NH4）2CO3
12．可由下列路线合成某种新药的中间体F；
（1）已知A是一种醛类，其名称是对甲基苯甲醛；C→D的反应类型是取代反应．
（2）已知F中含有羧基，则反应E→F过程中还需要的一种试剂是稀硫酸；F的结构简式是．
（3）D在强碱溶液中充分水解后再酸化，所得有机产物发生反应生成高聚物的化学方程式为n$→_{△}^{浓硫酸}$+（n-1）H2O
（4）满足下列条件的C的同分异构体有6种．
①是二取代苯②含有醛基③能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）G是B的同分异构体，G能与FeCl3溶液发生显色反应但不能发生银镜反应，G的核磁共振氢谱图中有4组峰，写出G与足量浓溴水发生反应的化学方程式：+2Br2→+2HBr．
19．下面是一个合成反应的流程图：

（1）请写出A、B、C的结构简式、、HOCH2CH2OH．
（2）请写出①的化学方程式并标明反应的类型+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl；水解（取代）反应．
（3）请写出与银氨溶液反应的化学方程式OHCC6H4CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$NH4OOCC6H4COONH4+4Ag↓+6NH3↑+2H2O．
（4）请写出 D的同分异构体F（）与足量NaOH溶液反应的化学方程式：+4NaOH→+2HOCH2CHCOONa．

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