题目内容

将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是(   )
A．HFB．NH4HCO3C．BaSO4D．NH3
B
本题由于BaSO4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4较少，Ba2+、浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3·H2O不完全电离，因此离子浓度也远小于0.2mol·L-1；只有NH4HCO3在溶液中完全电离，因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。
练习册系列答案
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下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度[c(HCl)]的HCl水溶液中氢离子浓度
[c(H+)](Kw为水的离子积常数)                                                                        （   ）                                           
A．c(H+)="c(HCl)" B．c(H+)=c(HCl)+Kw/c(H+)
C．c(H+)=c(HCl)+KwD．c(H+)=c(HCl)?Kw/c(H+)
在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H2S=H++HS－  HS－=H++S2－  H2O=H++OH－
在物质的量浓度为0.1mol·L－1的H2S溶液中，下列各离子间的关系正确的是（ ）
A．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)
B．2(H+)=2c(HS－)+c(S2－)+2c(OH－)
C．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)
D．c(H+)=2c(S2－)+c(OH－)
下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（   )?
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氧化钠溶于水，氨气溶于水，其水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水极难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0＿5
4.9×l0＿10
K1=4.3×l0＿7
K2=5.6×l0＿11
 
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
0.1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃时相比，其C(H+)前者比后者   (   )
A．大B．小C．相等D．不能肯定
A．NaOH(s)B．H2O
C．NH4Cl(s)D．CH3COONa(s)
常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和醋酸溶液混合，充分反应后溶液的pH（　　）
A．小于7B．大于7C．等于7D．无法判断

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