题目内容
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0＿5 | 4.9×l0＿10 | K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11 |
则下列有关说法正确的是
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b |
| C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 |
| D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－) |
D
D描述的是混合溶液中的离子的电荷守恒。A，因为碳酸的二级电离平衡常数K2小于氢氰酸的电离常数，所以pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），错误；B选项，若a=b，等体积混合后恰好生成NaCN，考虑到水解也是c(Na＋)＞c(CN－)，甚至a＜b时也可能c(Na＋)＞c(CN－)，错误；C选项，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，醋酸的电离度一直增大，pH先增大后趋近不变，错误。
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