Question

硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H₂S=H⁺+HS^－  HS^－=H⁺+S^2－  H₂O=H⁺+OH^－
在物质的量浓度为0.1mol·L^－1的H₂S溶液中，下列各离子间的关系正确的是（ ）

A．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)

B．2(H+)=2c(HS－)+c(S2－)+2c(OH－)

C．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)

D．c(H+)=2c(S2－)+c(OH－)

Answer 1

A

H₂S溶于水生成的氢硫酸为二元弱酸，所以不完全电离。电离出的阴、阳离子所带的负、正电荷相等。又因为第一步电离生成的HS^－要继续进行第二步电离，所以第一步电离出的c(HS^-)相当于最后溶液中c(HS^－)与c(S^2－)之和，所以c(H⁺)=c(HS^－) +2c(S^2－)+c(OH^－)。