题目内容

A．NaOH(s)B．H2O
C．NH4Cl(s)D．CH3COONa(s)
BD
A.加NaOH固体能减缓反应速率，但要消耗H＋，减少氢气总量。C.NH4Cl固体不与盐酸反应，又不影响溶液的体积。在强酸性条件下不考虑其中水解。B.水既不影响溶液中H＋的物质的量，又能稀释盐酸。D.CH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率，但不能影响H2总量。
练习册系列答案
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A．A＞BB．A=10－4 B
C．B=10－4AD．A=B
将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是(   )
A．HFB．NH4HCO3C．BaSO4D．NH3
草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是
A．V(NaOH) = 0时， c(Na＋)> c(H＋)> c(HC2O4－ )> c(C2O42－)> c(OH－)
B．V(NaOH) = 5时， c(Na＋)＝c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )＋c(H2C2O4)
C．V(NaOH) =" 10" mL时， c(Na＋) = c(HC2O4－ )＋2c(C2O42－)
D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )
在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是(  )
A．K+B．H+C．SO42-D．HSO4-
A．变蓝色B．变深
C．变浅D．不变
室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
有浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H+）依次为amol?L-1，bmol?L-1，cmol?L-1，其由大到小顺序为______．
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为______．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为______．
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小顺序为______．
（5）三种溶液溶液分别稀释100倍，稀释后三种溶液的c（H+）分别为c1、c2和c3，则c1、c2和c3的大小关系为______．
体积相同、溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液恰好中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量（　　）
A．相同B．中和醋酸的多
C．中和盐酸的多D．不能确定

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