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0.1mol/L某一元弱酸水溶液,在100℃和20℃时相比,其C(H
+
)前者比后者 ( )
A.大
B.小
C.相等
D.不能肯定
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D
升高温度会促进弱酸的电离,但该酸可能在100℃有大量的挥发,故不能肯定。
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物质的量浓度相同的三种盐:NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是 ( )
A.HX>HZ>HY
B.HZ>HY>HX
C.HX>HY>HZ
D.HY>HZ>HX
对某弱酸溶液加热时,下列叙述错误的是( )
A.弱酸的电离程度增大
B.弱酸分子的浓度减小
C.溶液的OH
-
浓度增大
D.溶液的导电性增强
常温下,将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:
(1)溶液中共有______________种微粒。
(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是______________和______________。
(3)溶液中n(CH3COO
-
)+n(OH
-
)-n(H
+
)=______________mol。
将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中,假设溶液体积变化不计,水溶液的导电能力最强的是( )
A.HF
B.NH
4
HCO
3
C.BaSO
4
D.NH
3
草酸是二元中强酸,测得0.01 mol·L
-1
的草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L
-1
NaHC
2
O
4
溶液中滴加0.01 mol·L
-1
NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,下列说法正确的是
A.
V
(NaOH) = 0时,
c
(Na
+
)>
c
(H
+
)>
c
(HC
2
O
4
-
)>
c
(C
2
O
4
2
-
)>
c
(OH
-
)
B.
V
(NaOH) = 5时,
c
(Na
+
)=
c
(C
2
O
4
2
-
)+
c
(HC
2
O
4
-
)
+
c
(H
2
C
2
O
4
)
C.
V
(NaOH) =" 10" mL时,
c
(Na
+
) =
c
(HC
2
O
4
-
)+2
c
(C
2
O
4
2
-
)
D.
V
(NaOH)>10 mL时,
c
(Na
+
)>
c
(C
2
O
4
2
-
)>
c
(HC
2
O
4
-
)
在KHSO
4
的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是( )
A.K
+
B.H
+
C.SO
4
2-
D.HSO
4
-
室温下0.1mol/L的NH
4
CN溶液的pH等于9.32,据此,在室温下,下列说法错误的是
A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B.室温下,NH
3
·H
2
O是比HCN更弱的电解质
C.上述溶液中CN
-
的水解程度大于NH
4
+
的水解程度
D.室温下,0.1mol/LNaCN溶液中,CN
-
的水解程度小于上述溶液中CN
-
的水解程度
能表明氨水是弱电解质的叙述是( )
A.NH
3
?H
2
O的导电性比NaOH溶液弱得多
B.0.1mol/L的NH
3
?H
2
O的pH大于7
C.NH
4
Cl的水溶液的pH值小于7
D.5mL1mol/L的NH
3
?H
2
O跟10mL0.5mol/L的HCl恰好完全反应
关 闭
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