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0.1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃时相比，其C(H
+
)前者比后者 ( )
A．大
B．小
C．相等
D．不能肯定
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D
升高温度会促进弱酸的电离，但该酸可能在100℃有大量的挥发，故不能肯定。
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物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是 ( )
A．HX>HZ>HY
B．HZ>HY>HX
C．HX>HY>HZ
D．HY>HZ>HX
对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是( )
A．弱酸的电离程度增大
B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液的OH
-
浓度增大
D．溶液的导电性增强
常温下，将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
（1）溶液中共有______________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是______________和______________。
（3）溶液中n(CH3COO
-
)+n(OH
-
)-n(H
+
)=______________mol。
将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是( )
A．HF
B．NH
4
HCO
3
C．BaSO
4
D．NH
3
草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L
-1
的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L
-1
NaHC
2
O
4
溶液中滴加0.01 mol·L
-1
NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是
A．
V
(NaOH) = 0时，
c
(Na
＋
)>
c
(H
＋
)>
c
(HC
2
O
4
－
)>
c
(C
2
O
4
2
－
)>
c
(OH
－
)
B．
V
(NaOH) = 5时，
c
(Na
＋
)＝
c
(C
2
O
4
2
－
)＋
c
(HC
2
O
4
－
)
＋
c
(H
2
C
2
O
4
)
C．
V
(NaOH) =" 10" mL时，
c
(Na
＋
) =
c
(HC
2
O
4
－
)＋2
c
(C
2
O
4
2
－
)
D．
V
(NaOH)＞10 mL时，
c
(Na
＋
)＞
c
(C
2
O
4
2
－
)＞
c
(HC
2
O
4
－
)
在KHSO
4
的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是( )
A．K
+
B．H
+
C．SO
4
2-
D．HSO
4
-
室温下0.1mol/L的NH
4
CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH
3
·H
2
O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN
-
的水解程度大于NH
4
+
的水解程度
D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN
-
的水解程度小于上述溶液中CN
-
的水解程度
能表明氨水是弱电解质的叙述是（ ）
A．NH
3
?H
2
O的导电性比NaOH溶液弱得多
B．0.1mol/L的NH
3
?H
2
O的pH大于7
C．NH
4
Cl的水溶液的pH值小于7
D．5mL1mol/L的NH
3
?H
2
O跟10mL0.5mol/L的HCl恰好完全反应
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